Question

下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L：①H2S ②NaHS ③Na2S ④H2S和NaHS混合液。

下列说法正确的是
A.溶液pH由大到小的是：③>②>①>④
B.c(S2-)由大到小是:②>③>①>④
C.在H2S和NaHS混合液中：2c(Na+)=C(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
D.在NaHS溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)
答案C ABC分别错在哪里，怎么改才正确？

Answer 1

A错
（2）和（3）溶液中分别因为HS-与S2-的水解，呈碱性，因为H2S酸性强于HS-，所以S2-水解得到的溶液碱性强于HS-水解得到的碱性；（1）和（4）溶液是电离得到的酸性，两者怎么比较酸性呢？（1）中的H2S是弱电解质，不完全电离，存在这个平衡：H2S = HS- + H+ ，那么（4）溶液就相当于是往（1）中添加HS-，很明显，上述平衡会左移，因此（4）的pH应该要大于（1），所以正确的顺序是：(3) > (2) > (4) > (1)

B错。
H2S HS- 都是弱电解质，而且HS-比H2S更难电离；
很明显（3）中的硫离子浓度是最高的，虽然它会水解，但水解得不会多。然后是（2），由HS-电离得到的硫离子，然后是（1），最后是（4），其中（1）与（4）的比较，与A选项中比较氢离子浓度大小的道理类似。

C。正确。
C选项描述的是溶液中的“物料守恒”！

D。错误。
D选项也是描述溶液中的电荷守恒，但是每个硫离子是带2个单位正电荷，所以正确的电荷守恒式应该是：c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(HS-) + 2c(S2-)

追问

为什么【H2S酸性强于HS-，所以S2-水解得到的溶液碱性强于HS-水解得到的碱性】？
还有盐不是只能水解吗？那2中为什么HS-可以电离成H+和S2-？

追答

上了高中，酸和碱的定义要扩大：
（1）酸：凡是能电离出H+的就是酸（包括分子，离子等）
（2）碱：凡是能电离出OH-的就是碱
所以，H2S是酸，HS-也是酸，因为：H2S = HS- + H+，所以根据强酸制弱酸原理，H2S酸性强于HS-，HS-同样会电离：HS- = S2- + H+
水解的规律是“谁弱谁水解，谁强显谁性”。
S2-水解得到的酸是HS-，HS-水解得到的酸是H2S。因为H2S酸性比较强，所以S2-与HS-比较起来，肯定是S2-的水解比较强！

Answer 2

A项应该是3>2>4>1，NaHs会生成很微弱的H2s，但是毕竟1全是H2s。B项一看就知道最大的是3了。人家可是有现成的琉璃子呀。应该是3>2>4>1.二步电离不容易发生。所以H2s电离出少量的Hs-，再会电离出更少的琉璃子了。而NaHs的Hs-电离得比前者多。所以电离出的S也多。D不满足电荷守恒。S前面加2.