Question

某化合物的化学式H2RO4,其相对分子质量是98，求

1:R元素的相对原子质量，2：该化合物中R的质量分数是多少？3：要使化合物中含R元素的质量为64克，需要化合物多少克？要详细点的，能看懂得，谢谢！

Answer 1

设R元素的相对分子质量是x
2*1+x+16*4=98
x=32
1:R元素的相对原子质量是32
2：该化合物中R的质量分数是32/98*100%=32.7%
3设，需要化合物y克
64=y*32.7%
y=195.7g

Answer 2

解析：
1。 相对分子质量等于分子中各相对原子质量之和。则有：
2*1 + 1*R + 4*16 = 98 R = 32
（注：各相对原子质量H：1 O：16 ）
2。 R% = R/H2RO4=32/98=32.65%
3. m（R）= m*R% m=m（R）/R%=64/32/98=196（g）

Answer 3

1. 98-2-16*4=32
2. 32/98=32.65%
3. 32/64=98/x
x=128
不明白欢迎来求助！
望采纳，多谢了！

Answer 4

1、H2RO4 ：2 + M(R) + 4x16 = 98，M(R)=32

2、R的质量分数=32/98=32.7%

3、设化合物为 xg，则 x·32.7%=64，解得x=196g

Answer 5

R的原子质量 98-16*4-2=32
质量分数 32/98=32.65%
要64克的R，则要98/32 * 64=196克化合物