Question

问一道很简单的化学题

下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算。 密度1.18 质量分数36% (1)欲配制100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升
若加水多少毫升

【对于第一问我的疑问是X*1.18*36%=100*14.6%这个式子是什么意思，用语言解释一下啦第二问我要思考过程。。】

Answer 1

1)
溶液的质量=溶液的体积*溶液的密度
溶质的质量=溶液的质量*溶质的质量百分数
前后两溶液所含盐酸的质量相等
设需要这种盐酸x毫升，则
x*1.18*36%=100*14.6%
x=34.4毫升
2）所加盐酸的质量=34.4*1.18=40.6克
溶液的质量为100克
因此需要加的水的质量=100-40.6=59.4克
水的体积=59.4/1=59.4毫升
需要加水59.4毫升。

追问

为什么前后两溶液所含盐酸的质量相等
这道题我好像不太明白这两个【稀盐酸和这种盐酸是啥关系】
谢谢

追答

配百分比的溶液么，就是这样，前后的溶质相等
因为溶质始终在溶液中没有跑掉。

哦，这种盐酸指的就是配之前使用的浓盐酸

Answer 2

第一问：等号右边是配好的盐酸中含溶质HCl的量
等号左边是需用的浓盐酸中含溶质HCl的量，二者相等即得方程
第二问：设需加水Yg，则 Y=100*(1-14.6%)-X*1.18*(1-36%)
等号右边前一项为配好后盐酸中的总水量
等号右边后一项为浓盐酸中的含水量，二者之差即为所需的加水量
经计算，得 X=34.37 ml，Y=59.44 g

Answer 3

因为要求需多少毫升盐酸。所以设X毫升。等式左边的是，体积＊密度*质量分数。就是溶质盐酸的质量。等式右边稀释后的质量＊质量分数，也是溶质盐酸的质量。。
稀释前和稀释后溶质盐酸的质量相同。，左边等于右边解出X