Question

在一支酸式滴定管中盛入0.1mol/l的HCL，其液面恰好在5ml处，将滴定管中溶液全部放入烧杯中，以0.1mol/l的

在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积？（为什么？怎么算？）
A 大于20mL
B 小于20mL
C 等于20mL
D 等于5mL

Answer 1

滴定管的0刻度在上，最大刻度在下，见图。

从最大刻度到尖嘴口还有一段是没有刻度的。

盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，实际装入的液体体积是大于25mL-5mL=20mL的。

再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，根据NaOH + HCl = NaCl + H2O计算，则所需NaOH溶液的体积应该选A，即大于20mL。