Question

化学高一题

将黑色固体单质甲加热至红热投入黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空(1)甲是_________乙是_________丙是_________。(2)混合气体A的主要成分是_________ 。(3)丙与溶液C反应的化学方程式是________________________________________。4若将32.0g 丙跟一定量的C的浓溶液反应丙消耗完时共产生13.44 L (标准状况)气体。则所消耗C的物质的量为 所得气体的总质量为 。请写出第四题的步骤 谢谢了

Answer 1

将黑色固体单质甲加热至红热投入黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空
(1)甲是（碳），乙是（浓硝酸），丙是（铜 ）。
(2)混激局合气体A的主要成分是（NO2,CO2） 。
(3)丙与溶液C反应的化学方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。
(4)若将族铅桥32.0g 丙跟一定量的C的浓溶液反应丙消耗完时共产生13.44 L (标准状况)气体。则所消耗C的兆猛物质的量为(1.6mol), 所得气体的总质量为(24.4g) 。

32.0g Cu,物质的量=32.0/64=0.50mol 。生成Cu(NO3)2对应的NO3-为0.50mol *2=1.00mol
13.44L气体为NO,NO2的混合气体，共13.44/22.4=0.60mol .（NO,NO2，每个分子中都含1个N原子）
所以，消耗HNO3的物质的量=1.00mol+0.60mol =1.60mol
Cu失电子=0.50mol *2=1.00mol
NO,NO2工的电子=Cu失电子=1.00mol
n(NO)+n(NO2)=0.60mol
3n(NO)+n(NO2)=1.00mol,
解方程组得
n(NO)=0.20mol
n(NO2)=0.40mol
m(NO)=n(NO)*M(NO)=0.20mol*(30g/mol)=6.00g
m(NO2)=n(NO2)*M(NO2)=0.40mol*(46g/mol)=18.4g

m(NO)+m(NO2)=6.00g+18.4g=24.4g

Answer 2

(1)甲是_____C____乙是___浓HNO3______丙是_____Cu____。
(2)混合气体A的主要成分是____NO2、CO2_____ 。
(3)丙与溶液C反应的化学方程式是
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

4若将32.0g 丙跟一定量的C的浓溶液反应丙消耗完时共产生13.44 L (标准败槐状况)气体。则所消耗C的物质的量为 所得气体的总质量为

可用元素守恒，HNO3反察盯友应后一定生成Cu(NO3)2和气体（NO和NO2都有）。
Cu为32/64=0.5mol，气体为13.44/22.4=0.6mol。
则Cu(NO3)2也为0.5mol，0.5molCu(NO3)2中含有N原子为1mol。
气体中含有N原子也为0.6mol。（NO和NO2共0.6mol）
所以N原子共1.6mol，HNO3共1.6mol

2、0.5molCu，失电子为1mol。（1个Cu失2个电子）
HNO3生成NO2，N原子得1个电子。（N从+5变为+4）
HNO3生成NO，N原子得则烂3个电子。（N从+5变为+2）
根据得失电子守恒： n(NO2)x1 + n(NO)x3 = 1mol
再由气体共0.6mol： n(NO2) + n(NO) = 0.6mol
解得 n(NO2)=0.4mol n(NO)=0.2mol
则 m(NO2)=0.4x46=18.4g m(NO)=0.2x30=6g
气体总质量=18.4+6=24.4g