物质的量浓度想等的下列溶液，Nh4浓度最大的
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NH4+浓度最大的是NH4HSO4
（1）先考虑电离：前三个属于强电解质（盐）全部电离产生NH4+，NH4+浓度都比较大。NH3.H2O 是弱电解质，只是少部分电离出NH4+，所以NH3.H2O 中NH4+浓度最小。
（2）再考虑水解：前三个均存在水解平衡：
NH4+ + H2O=可逆=NH3·H2O + H+
NH4Cl中只有NH4+水解，NH4Cl中没有其他离子对NH4+的水解促进和抑制，因此水解平衡不移动
NH4HSO4中电离出的H+抑制NH4+的水解,水解平衡逆向移动使NH4+浓度增大。
CH3COONH4 中CH3COO-水解呈碱性,两者相互促进水解,NH4+水解平衡正向移动使NH4+浓度减小（双水解促进原理：CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-；
NH4+ + H2O=可逆=NH3·H2O + H+；由于生成OH-和H+的缘故，因此二者水解之后的产物可以继续反应，促进水解反应的进行，因此NH4+的浓度降低）
综合考虑：NH4+浓度由大到小顺序为：NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4>NH3.H2O
希望能帮到你
（1）先考虑电离：前三个属于强电解质（盐）全部电离产生NH4+，NH4+浓度都比较大。NH3.H2O 是弱电解质，只是少部分电离出NH4+，所以NH3.H2O 中NH4+浓度最小。
（2）再考虑水解：前三个均存在水解平衡：
NH4+ + H2O=可逆=NH3·H2O + H+
NH4Cl中只有NH4+水解，NH4Cl中没有其他离子对NH4+的水解促进和抑制，因此水解平衡不移动
NH4HSO4中电离出的H+抑制NH4+的水解,水解平衡逆向移动使NH4+浓度增大。
CH3COONH4 中CH3COO-水解呈碱性,两者相互促进水解,NH4+水解平衡正向移动使NH4+浓度减小（双水解促进原理：CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-；
NH4+ + H2O=可逆=NH3·H2O + H+；由于生成OH-和H+的缘故，因此二者水解之后的产物可以继续反应，促进水解反应的进行，因此NH4+的浓度降低）
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B 铵根水解呈酸性 B电离出H 抑制铵根的水解
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NH4Cl浓度最大
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