65gZn加入过量的10%的稀硫酸，得到106.3g溶液。求反应后溶液中H2SO4的质量。
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65g xg
65 2
即x=2g
所以锌的质量+硫酸的质量-氢气的质量=106.3
所以硫酸的质量是：106.3+2-65=43.3
所以H2SO4=43.3*10%=4.33g
65g xg
65 2
即x=2g
所以锌的质量+硫酸的质量-氢气的质量=106.3
所以硫酸的质量是：106.3+2-65=43.3
所以H2SO4=43.3*10%=4.33g
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万达福化工
2024-11-29 广告
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原来稀硫酸质量：106.3+2-65 2为65gZn反应生成氢气的质量。
加入的硫酸质量：（106.3+2-65）*10%
反应掉的硫酸质量：98 （即一摩尔硫酸质量，与Zn物质的量之比为一比一）
反应后溶液中H2SO4的质量：（106.3+2-65）*10%-98
加入的硫酸质量：（106.3+2-65）*10%
反应掉的硫酸质量：98 （即一摩尔硫酸质量，与Zn物质的量之比为一比一）
反应后溶液中H2SO4的质量：（106.3+2-65）*10%-98
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