Question

现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸

，两者恰好完全反应，产生的氢气质量为m，下列说法正确的是
A若混合物为Fe，Al，m可能是0.2g
B若混合物为Fe，Zn，m可能是0.2g
C若混合物为Fe，Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%
D若混合物为Fe，Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
这种题型该怎样又快又好的解出来？

Answer 1

分析：如果5.6g全是Fe，
Fe+2HCl==FeCl2+H2
56 73 2
5.6g
则生成H2为0.2g，消耗HCl为7.3g(质量分数=7.3%)。
所以，就看另一种金属比Fe生成的H2多、少，消耗HCl多、少。

Al生成0.2gH2时，质量=1.8g。
所以：5.6gAl生成H2一定大于0.2g，消耗HCl多于7.3g

Zn生成0.2gH2时，质量=6.5g
所以：5.6gZn生成H2少于0.2g，但与Fe接近，不可能生成0.1gH2。

所以A、B、C都不对。D正确。

Answer 2

分别算出三种纯物质所生成的氢气质量，如果是其中两种物质的混合，那么产生氢气的质量一定在两种纯物质产生的质量之间！
铁与盐酸反应生成三价铁，5.6g铁生成0.3g氢气，如果是纯铝将生成0.62g氢气，若是纯Zn产生0.17g氢气。
A、若混合物为Fe，Al，m一定小于0.62g大于0.3g，顾不对
B若混合物为Fe，Zn，一定小于0.3g大于0.17g，所以m可能是0.2g对的。
C若混合物为Fe，Zn，m一定小于0.3g大于0.17gm，所以此选项错。
D若混合物为Fe，Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，就是说如果纯铁对应的盐酸浓度为7.3%,而实际上至少10.95%，所以也不对。