Question

向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O(g) -----CO2+H2

向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O(g) -----CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 .
C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
答案选B.为什么呢?

Answer 1

用极值法，将CO2，H2全部转化为CO，H2O
A CO+H2O(g) -----CO2+H2

n起 0.5 2 1 1
n变 1 1 1 1
n终 1.5 3 0 0
所以相当于加入了1.5mol CO,和加入3molH2O, 增大了相同倍数，所以平衡不移动，CO的体积分数不变
B
CO+H2O(g) -----CO2+H2
n起 1 1 1 1
n变 1 1 1 1
n终 2 2 0 0
所以相当于加入了2mol CO,和加入2molH2O , 相当增大了CO的浓度，所以平衡正向移动，所以CO的转化率增大了，但转化的CO的量少过加入CO的量所以，CO的体积分数大于x
C
CO+H2O(g) -----CO2+H2
n起 0.5 1.5 0.4 0.4
n变 0.4 0.4 0.4 0.4
n终 0.9 1.9 0 0
所以相当于加入了0.9mol CO,和加入1.9molH2O , 相当增大了H2O的浓度所以平衡正向移动，所以CO的转化率增大了，CO的体积分数小于x
D
CO+H2O(g) -----CO2+H2
n起 0.5 1.5 0.5 0.5
n变 0.5 0.5 0.5 0.5
n终 1 2 0 0
所以相当于加入了1mol CO,和加入2molH2O ,所以CO的体积分数为x

Answer 2

这道题是等效平衡题。选B

只要后面的几种投料，与第一次的投料，比例相等，就是等效平衡。
A，计算后为： 1.5molCO 3molH2O，与第一次比例相等。（为1 ：2）
所以，与第一次等效，则平衡时CO的体积分数等于x
B，计算后： 2molCO 2molH2O，与第一次不等效。（想办法先弄成等效，就可比较）
假设：先加入1molCO和2molH2，（等效）再加入0.5molCO，所以CO比x大。
C，计算后：0.9molCO和1.9molH2O
先加入0.9的CO和1.8的H2O（等效），再加入0.1的H2O，平衡正移，CO小于x
D，计算后：1molCO和2molH2O。（等效）

Answer 3

其实第二个回答更详细一些，对理解等效平衡有帮助，结合前两个人的回答会更易理解。化学平衡虽然感觉又点绕，但是只要逐个分析，还是会有一个清晰地思路的，努力加油！！！