Question

常温下用惰性电极电解200ml一定浓度的nacl溶液,当产生cl2的体积0.224l,溶液中的cl-

恰好完全反应,试计算.
1.原混合溶液中nacl物质的量浓度
2.反应过程中转移电子的数目
3.假设电解后溶液的体积不变,电解后溶液的ph值

Answer 1

题目中应给出氯气体积为标准状况下。
氯气物质的量为0.224/22.4=0.01mol，氯气中的氯来自氯化钠，故氯化钠为0.02mol，氯化钠浓度为0.02/0.2=0.1mol/L
阳极反应为2Cl^- -2e^-=Cl2，故电子为0.02摩尔。
阴极反应为2H^+ +2e^-=H2，氢离子消耗0.02摩尔，即剩余0.02摩尔氢氧根离子，氢氧根浓度为0.02/0.2=0.1mol/L，故pH为13