Question

水解和电离有什么区别。高二化学，麻烦讲详细点

Answer 1

水解，离子与水反应，得到弱酸或弱碱的过程。水是反应物
Fe3+ + 3 H2O ==可逆== Fe(OH)3 + 3 H+

电离，化合物溶于水，在水的作用下解离为离子的过程。
NaCl ==== Na+ + Cl-

Answer 2

• 1、电离的实质是离子化合物在水的作用下变成了自由移动的离子（“离子”也就是必修一提到的水合离子，任何离子都是以水和离子的形式存在的，只不过书写的时候省略了），没有与水发生作用。如：NaCl ==== Na+ + Cl-

 

    2、水解的实质是弱离子跟水发生作用生成弱电解质（弱酸或弱碱）+氢离子或氢氧根，从而使盐溶液显现酸碱性。如：Fe3+ + 3 H2O ==可逆== Fe(OH)3 + 3 H+

Answer 3

首先是顺序不同，先电离后水解
电离是电解质在熔融或水溶液中产生自由移动离子的情况，而水解是电解质电离出的离子中，能与水电离出来的氢根或氢氧根形成弱酸或弱碱的反应。
电离是所有的电解质，而水解只能是电离出来的离子中有弱电解质的物质才能产生的反应。