现有铁的某种氧化物0.1g，被CO完全还原后，在澄清石灰水中可滤得0.172g固体物质，请确定化学式
2个回答
展开全部
n(CO)=n(CO2)=n(CaCO3)=0.172g/100g.mol-=0.00172mol
n(O)=n(CO)=0.00172mol
n(Fe)=[0.1g-0.00172molx16g.mol]/56g.mol=0.00129mol
n(Fe)/n(O)=0.00172mol/0.00129mol=4/3
铁的氧化物化学式为为Fe3O4
n(O)=n(CO)=0.00172mol
n(Fe)=[0.1g-0.00172molx16g.mol]/56g.mol=0.00129mol
n(Fe)/n(O)=0.00172mol/0.00129mol=4/3
铁的氧化物化学式为为Fe3O4
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O44 100x 0.172x=0.07568 g可知生成的CO2质量是0.07568 g因为CO夺取铁的氧化物中的 O 生成CO2 ，所以铁的氧化物中的 O 的质量是 0.07568×16/44=0.02752 g铁的氧化物中的 Fe 的质量是 0.1-0.02752=0.07248 g氧化物中 Fe和O的个数比为 0.07248 /56 :0.02752 /16= 3:4所以该氧化物的化学式 为 Fe3O4
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
