Question

化学电解池的有关计算题

称5g胆矾溶于100g水中，并将溶液用惰性电极电解一段时间后阴级增重0.265g问阳级产生气体几升？

Answer 1

阳极：4OH--4e=2H2O+O2
阴极：Cu2++2e=Cu
总反应：2Cu2++4OH-=2Cu+O2+2H2O

阴极增重0.265克，也就是说产生了0.265克铜，这些铜的物质的量=0.265/64=0.00414mol
因此氧气的物质的量=0.00414/2=0.00212mol
标况下这些氧气的体积=22.4*0.00212=0.0475升

Answer 2

你要知道胆矾是无水硫酸铜，溶液中的离子就有氢离子、氢氧根离子、铜离子和硫酸根离子，惰性电极电解后阴极增重就是铜的量，得电子的就是铜离子，根据电子守衡和溶液中的离子看失电子的就是氢氧根离子，而每生成一个氧分子需要4个氢氧根离子，（4OH- →2H2O+O2）—个铜离子还原成单质得到两个电子，对应电子守恒每生成2MOL铜单质，对应生成1MOL氧气！那么0.256克铜的摩尔质量为0.256/64=0.004mol。则生成0.256克铜会产生0.002molO2.根据O2的气体摩尔体积就可以算出。希望能帮助你，谢谢

Answer 3

如果我没记错的话。。相当于电解Cu2+和OH-，阴极增重的是cu，算出转移多说电子，阳极产生的气体是O2，跟据式子换算就好了。