Question

用2.4g镁与足量的稀盐酸反应，最多可以产生氢气多少克？

Answer 1

设2.4g镁与足量的稀盐酸反应，最多可以产生氢气的质量是x。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
2.4g x

24/2.4=2/x
x=0.2g

答：用2.4g镁与足量的稀盐酸反应，最多可以产生氢气0.2g。

追问

如果把稀盐酸换成稀硫酸，改怎么算？

追答

结果是不变的，方程式改变而已。
设2.4g镁与足量的稀硫酸反应，最多可以产生氢气的质量是x。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
2.4g x

24/2.4=2/x
x=0.2g

答：用2.4g镁与足量的稀硫酸反应，最多可以产生氢气0.2g。

Answer 2

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
24 2
2.4g x
24/2=2.4g/x
x=0.2g

Answer 3

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
2.4 x
x=0.2g
氢气0.2g

Answer 4

解：设最多可以产生氢气的质量为 x
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
2.4g x 24:2=2.4g:x x=0.2g
答：用2.4g镁与足量的稀盐酸反应，最多可以产生0.2g氢气。

Answer 5

Mg的相对分子质量为24 2.4gMg就有0.1mol
根据公式 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑得 对多可以生成0.1mol氢气 也就是0.2g

Answer 6

答案是零点二