Question

在标准情况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，

最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为
给下详细解释，谢谢各位高手

Answer 1

4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
你这就给个体积比我咋求物质的量浓度啊..

追问

是按比例求出硝酸的物质的量，试管体积也能根据气体求出，不过，还是谢谢你！

追答

sorry 刚才我抽了 等下我给你发过程...

追问

^_^是，可以设一个比例系数k，则O2为3kL，NO为4kL，因为是标况下，那么O2的物质的量为3k/22.4，NO为4k/22.4，根据方程式4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3能算出HNO3的物质的量，气体应该会充满试管，所以，也能根据气体体积求出试管体积，即溶液的体积，然后就算出来了，只是有一个地方不懂，还是谢谢你哈，谢谢你的帮助！

追答

假设用7mol气体 设烧瓶内体积7vm 因为O2与NO按3：4的体积 所以反应后烧瓶内没有气体 生成硝酸是4mol c=n/v=4mol/7mol*22.4l约得0.026

追问

啊，那个，解题方法我都懂，我只是想问将O2与NO按3:4的体积混合后，试管的体积因该按7k算呢，还是按O2与NO反应后的体积5k算、、、

追答

按7k 你充入瞬间视作不反应