Question

【高中化学问题】求指教！

Answer 1

分析：首先四中常见的短周期元素，所以为前18号元素，Y元素原子核最外层电子书是其电子层数的三倍，所以Y是O，X是N,Z是S，W是Cl。
(1)三，VIIA，1S2 2S2 2P3，N＞O（一般情况下，第一电离能从左到右逐渐增大，但是遇到空轨道，半满，满的情况下要特别考虑，N最外层属于半满的情况，半满比较稳定，所以更难失去电子，失去电子时比不是半满需要的能量要多，所以比O的第一电离能大）。
（2）N四边分别两个点左右和下分别有H：H2O中存在氢键。
（3）离子晶体，NH4+ +H20可逆号连接NH4OH+ H+
（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-190kJ/mol

Answer 2

XYZW均为短周期元素，所以其电子层数应小于等于3，由如图所示位置可知电子层数应为2或3。Y的最外层电子数为电子层数的3倍，且短周期元素最外层电子数应小于等于8，所以Y应有两层电子，每层电子数分别为2和6即氧元素。结合相对位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素
（1）三；VII A；略；N＞O（第一电离能即金属性，周期表内越向右金属性越弱）
（2）铵根电子式略；一般情况下式量越大，沸点越高，但Y的气态氢化物为水，水分子之间可以形成氢键提高沸点
（3）真心看不清
（4）SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl；2SO2（g)+O2(g)==(可逆符号）2SO3(g) ΔH=380KJ/mol

Answer 3

X、Y、Z、W分别是N、O、S、Cl
（1）3周期 VII族 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 N＞O （2） NH4+(电子式是N外面8个电子和每个H公用2个电子) H2O中有氢键 （3）离子晶体 NH4+＋H2O≒NH3H2O＋H﹢
（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
2SO2(g)+O2（g）=2SO3(g) △H=-190.0KJ/mol