Question

【初三化学计算】快期末了高手们帮帮忙吧！

某化学兴趣小组为了确定石灰石的组成，做了以下实验：取大理石8g于烧杯中，然后分5次加入稀盐酸（每次加入10g）实验过程所得数据如下表

实验次数 1 2 3 4 5

加入稀盐酸质量 10g 10g 10g 10g 10g
烧杯中混合物质量16.68g 25.36g 34.92g 44.92g m
（1）m的值为？
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是？

Answer 1

（1）m的值为54.92g
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是 (8g-4.92g)/8g*100%=38.5%

追问

请问4.92g是如何得出的？

追答

34.92g-30g=44.92g-40g=54.92-50g=4.92g

追问

谢谢！

追答

不谢

Answer 2

m应该是54.92吧，因为石灰石与盐酸反应生成CO2，故加10，增加的重量却小于10。从第四个，其增重数值停在10克，表明反应已经完成。故m=44.92+10.
CaCO3 + HCl= CaCl + CO2↑
100 44
△m m(CO2)
m(CO2)=8+50-54.92=3.08g
所以mCO2=3.08.故根据化学方程式可以算出CaCO3的质量为：
故质量分数为w(CaCO3)=7/8X100%=87.5%
过程格式不太对，可能数据也是错的，主要看思路。
初三好好复习吧。挺关键的。

追问

我也这么觉得呢，谢谢您!我会再仔细看看。

追答

加油哦。