Question

cu与浓hno3反应生成no和no2根据的是电子配平的过程，主要是过程

Answer 1

（一）
Cu + HNO3 —— Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Cu：0→+2，化合价升高2价，表明每个Cu原子失去2e-
N：+5→+4，化合价降低1价，表明每个N原子得到1e-
由于得失电子总数相等，而2与1的最小公倍数是2，所以配平时需要有1个Cu原子失电子和2个N原子得电子。
1Cu + HNO3 —— 1Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O（由于HNO3中N原子并不是都得到电子，所以先写后面化合价变化的，也就是NO2处的系数）
然后再根据质量守恒定律得出其它系数
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O（系数1不写）
（二）
Cu + HNO3 —— Cu(NO3)2 + NO + H2O
Cu：0→+2，化合价升高2价，表明每个Cu原子失去2e-
N：+5→+2，化合价降低3价，表明每个N原子得到3e-
由于得失电子总数相等，而2与3的最小公倍数是6，所以配平时需要有3个Cu原子失电子和2个N原子得电子。
3Cu + HNO3 —— 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O（由于HNO3中N原子并不是都得到电子，所以先写后面化合价变化的，也就是NO处的系数）
然后再根据质量守恒定律得出其它系数
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Answer 2

9Cu + 12H+ + 4NO3- → 2NO↑ + 2NO2↑ + 9Cu2+ + 6H2O