Question

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种 K+ CA2+ BA2+CL- CO32- NO3-,

现在各取2份100ml溶液进行下列实验：
（1）第一份加入Bacl2溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量AgNO3溶液后过滤、干燥，得沉淀A克；该沉淀经足量硝酸洗涤、干燥后，固体质量减小为B克。根据上述实验，以下推测正确的是
A、cl-一定存在，Ba2+可能存在 B、K+可能存在，Ca2+一定不存在
C、CO32-一定存在，cl-可能存在 D、 NO3-可能存在、 K+一定存在

Answer 1

C
由一，碳酸根一定有，因为是溶液，所以钡离子钙离子都不存在
二，碳酸银不溶于水，所以有沉淀不一定是氯化银，所以银离子不确定有没有
注：钾离子一定存在，因为电荷守恒，溶液显中性，所以要有阳离子中和阴离子，所以由钾离子

Answer 2

（1）第一份加入Bacl2溶液有沉淀产生

一定含有CO32-
因此，一定不含有Ca2+，因为两者会沉淀。
（2）第二份加足量AgNO3溶液后过滤、干燥，得沉淀A克
该沉淀经足量硝酸洗涤、干燥后
固体质量减小为B克

B可能等于0，也可能大于0
所以，Cl-可能会有，也可能没有

综上可知
选择C

CO32-一定存在，Cl-可能存在

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多谢

追问

楼主这么一说有点道理哈 B 可能=0 但B 哪里错了呢

追答

如果是多选的话
B也可以
因为K+离子没有办法判断
可有可无

Answer 3

CO32-一定不含会和BA2+ CA2+ 生成沉淀 CA2+ +CO32-=CACO3 BA2+ +CO32-=BACO3