根据碘与氢气反应的热化学方程式
根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）+H2（g）\2HI（g）+9.48kJ（ii）I2（S）+H2（g）2HI（g）-26.48kJ下列判断正确的是（）A．2...
根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g） \2HI（g）+9.48kJ
（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）-26.48kJ下列判断正确的是（ ）A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低 展开
（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）-26.48kJ下列判断正确的是（ ）A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低 展开
3个回答
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你好，
解：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；（貌似1方程的符号有问题-9.48kJ 吧）
B．由盖斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故B错；
C．一样稳定，都是HI的气态；故C错；
D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低；故D对；
希望有所帮助，不懂可以追问，有帮助请采纳
解：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；（貌似1方程的符号有问题-9.48kJ 吧）
B．由盖斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故B错；
C．一样稳定，都是HI的气态；故C错；
D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低；故D对；
希望有所帮助，不懂可以追问，有帮助请采纳
追问
我感觉这题有问题，但源自2011上海卷
追答
我也觉得有点问题
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2024-11-19 广告
H2(g)+Cl2(g) —2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g) —2HBr(g)+Q2 同学，貌似你搞错了，这里的Q1、Q2是能量，Q1、Q2>0，当然是放热啦！ 如果改成焓变如下： H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) △...
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