Question

求过程及结果：把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na+)=0.6mol/L。

向该溶液中加入50ml盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为——g?盐酸的物质的量浓度为——mol/L?

Answer 1

解析：碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应都生成氯化钠，最后得到的固体就是氯化钠。
钠离子的物质的量就等于氯化钠物质的量
所以固体质量是：m==C*v*M==0.5moL/L*0.1L*58.5g/mol==2.925g
过程：因为碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应都生成氯化钠，最后得到的固体就是氯化钠
所以n(NaCl)=n(Na+)=C(Na+)*V=0.5mol/L*0.1L=0.05mol
m（NaCl）=M（NaCl）*n(NaCl)=58.5g/mol*0.05mol= 2.925g

追问

数据错了

追答

没错呀

追问

c（Na+)=0.6mol/L