Question

化学选择题问题，求解，

1.用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体不能充满整个烧瓶的是( )
A.CO2和NaOH溶液 B.NO2和水 C.SO2和NaOH D.HCl和水

2.判断下错在哪里？
1.向碳酸钡中加入稀硝酸 离子方程式BaCO3+2H+ =====Ba2+ +CO2↑+H2O
②7.8g Na2O2固体全与水反应，转移的电子总数为0.2NA
（这一题我是这么想的，n(Na2O2）=0.1mol、转移的电子数为0.1mol电子，故0.1Na，请问下错在哪里呢？）
③常温常压下，16g O3含有的氧原子数为NA
需要详细的解答过程。谢谢！
还有个问题，少量过氧化钠投入到稀硫酸中，是先与水反应还是先与酸反应呢?
类似的先后顺序应该如何判断？

Answer 1

1、液体充满整个烧瓶，说明反应后，气体全部溶于水。
题中 2NO2 + H2O ==== 2HNO3+ NO
会生成新的气体NO，NO不溶于水，所以虽然气体体积会变少，但是仍有部分空间没有被水充满
所以第一题选 B

2、①没问题
② 2Na2O2 + 2H2O====4NaOH + O2↑
这里0.1mol Na2O2与水反应，转移电子数应该也是0.1mol，因为该反应为歧化反应。
Na2O2中的氧原子，一个得电子，一个失电子，所以其电子转移只有0.1mol...这个问题在百度知道上N个人问过N次了，你可以把方程复制后随便查看一下就知道了。
③臭氧分子量为48,16g O3物质的量为1/3 mol,所以，含有原子数为NA，这个没问题是对的

P.s Na2O 投入稀硫酸中，准确的说，是和溶液中的H+反应！~
而稀硫酸溶液中的H+ 基本上来自于H2SO4,所以说先和H2SO4没错。
没什么先后顺序之说，要根据反应的本质判断~

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Answer 2

1、选择B
因为NO2与水反应要产生NO，而NO不溶于水。所以不能充满整个烧瓶

2、
① 方程式没错，对的。
② 1 mol Na2O2变为O2时，O化合价升高1价，但有2个O，所以转移2 mol电子。即0.1 mol 转移0.2 mol电子。
③16 g O3的物质的量为 16 / (3*16) = 1/3 mol。氧原子的物质的量为 1/3 * 3 = 1 mol，个数为NA

3、这个无所谓谁先反应。因为最终产物总是Na2SO4和O2。
实际肯定是H2SO4先反应。因为O22-结合H+时，H2SO4提供的H+远远比水多。

Answer 3

1、选择B
因为NO2与水反应要产生NO，而NO不溶于水。所以不能充满整个烧瓶

2、
① 方程式没错，对的。
② 1 mol Na2O2变为O2时，O化合价升高1价，但有2个O，所以转移2 mol电子。即0.1 mol 转移0.2 mol电子。
③16 g O3的物质的量为 16 / (3*16) = 1/3 mol。氧原子的物质的量为 1/3 * 3 = 1 mol，个数为NA