Question

温下,取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合 .A错哪了.

常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L
B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+)
C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L D．c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY) ＝0.3 mol/L

Answer 1

混合后溶液是0.15mol/L的NaY
由于pH=9
所以HY是弱酸。碱性是由于NaY中Y-离子水解造成
水解出的OH-也算作水电离出的，所以水电离出OH-浓度为10^-5mol/L
B的排列可以看出溶液中阴离子总电荷数超过了阳离子总电荷数，实际上两者应该相等，
氢氧跟离子浓度大于氢离子浓度没有错，所以钠离子浓度要比Y-离子浓度大
（本来Y-和Na+浓度应该相等，但是Y-有一部分水解，所以浓度下降，比Na+浓度低）
水解离出来的氢离子和氢氧根离子数应该相等，但是氢离子由于Y-水解被消耗生成HY
因此已有的H+浓度加HY浓度等于氢氧根离子浓度，C正确
D选项等号前面是正确的，但是浓度值应为0.15mol/L

所以答案选C