Question

初三化学题，急急急急!

200g稀盐酸与25g含碳酸钙80%的石灰石恰好完全反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，试计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．（3）生成溶液中溶质质量分数
重点在第三小问！

Answer 1

【题目】200g稀盐酸与25g含碳酸钙80%的石灰石恰好完全反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，试计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量；
解：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
20g Yg Zg Xg

100/20=44/X
解得,X=8.8
∴生成二氧化碳气体的质量为8.8g
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
由“恰好完全反应”可知，
100/20=73/Y
解得，Y=14.6
∴m%=14.6/200*100%=7.3%
∴稀盐酸中溶质的质量分数7.3%．
（3）生成溶液中溶质质量分数.
由化学方程式知，
生成的是CaCl2溶液.
100/20=111/Z
Z=22.2
有质量守恒定律可知，
反应结束后，溶液质量为
200+25-8.8（生成气体释放掉）=216.2g
M%=22.2/(200+25-8.8)*100%=10.3%
∴生成溶液中溶质质量分数为10.3%.

有不懂的地方请追问.
满意请采纳哦~
O(∩_∩)O~
谢谢

Answer 2

解碳酸钙的质量=25g乘以80%=20g
;设生成二氧化碳气体的质量为 x，氯化氢的质量为 y ，生成氯化钙的质量为 z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
20g y z x
100:44=20g:x x=8.8g 100:73=20g:y y=14.6g 100:111=20g:z z=22.2g
所以稀盐酸中溶质的质量分数=14.6g除以200g乘以百分之百=7.3%
根据质量守恒定律，生成溶液的质量为200克加20克减去8.8克=211.2克
生成溶液中溶质质量分数为22.2克除以211.2克乘以百分之百=10.5%

Answer 3

安方程式解答，二氧化碳应该 是8.8G，盐酸共有15G，质量分数应该是7.5%，氯化钙质量生成是153g。那水就是185g，总重量加上碳酸钙20g就是205g。质量分数就是：74.63%。希望我的哥元素质量没有算错。，

Answer 4

有二氧化碳8.8g，HCl有14.6g，稀盐酸中溶质的质量分数7.3% ，溶质CaCl2有22.2g，加HCl14.6，反应后的溶液的总质量200（水）+20（碳酸钙）-8.8（CO2挥发），36.8/211.2,这个我就不算了。

Answer 5

这么坑得题，这特么不是化学题，是数学题好么。

追问

不好意思，请问您会不会做？