Question

某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察瓶上的标签(如表所示)。他从

某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察瓶上的标签(如表所示)。他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸。 浓硫酸(H2SO4) 500毫升 浓度(质量分数) 98% 密度 1.84克/厘米^3 相对分子质量 98 问:(1)这100毫升浓硫酸的质量为____克,其中含溶质硫酸____克。 (2)欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需这种硫酸多少毫升?(结果保留一位小数)

Answer 1

解：(1)100毫升浓硫酸的质量m=pV=1.84g/cm^3*100ml=184g
其中含溶质硫酸=184g*98%=180.32g
(2)设需要浓硫酸体积为X
根据溶液在稀释前后溶质的质量不变得:
500g*19.6%=X*1.84g/cm^3*98%
X=54.3ml

Answer 2

19.6%的稀硫酸1000克,需要100%H2SO4为1000 x 19.6% = 196 g所以要 98% H2SO4 为196 / 98% = 200 g即 200 / 1.84 = 108.69565217391304347826086956522 ml同时需要水 1000 - 200 = 800 g即 800 / 1 = 800 ml

Answer 3

184G 180.32G