Question

200g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中,恰好反应完,试计算:反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

设反应生成CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
50g x y
100/50=111/x=44/y
x=55.5g
y=22g
反应后溶液的质量是200g+50g-22g=228g
反应后所得的溶液中溶质的质量分数是55.5g/228g*100%=24.34%

答：反应后所得的溶液中溶质的质量分数是24.34%

Answer 2

分析：完全反应后所得溶液是CaCl2的水溶液，该反应有CO2气体生成。
解：设完全反应后所得CaCl2的质量为x，CO2的质量为y
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
50g x y
100/111=50g/x 求得：x=55.5g
100/44=50g/y 求得：y=22g
溶质质量分数为：55.5g÷（200g+50g-22g）×100%=24.34%

追问

谢谢，这下帮了大忙了

Answer 3

设氯化钙的质量 X 50:100=x:110 X=55（g）
设生成CO2 y克 y:44=50:100 y=22(g)
质量分数 (55÷（200+50-22）)100%=24.12%