Question

完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列对该有机物的判断正确的是（　　

完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列对该有机物的判断正确的是（　　）
A．该有机物一定含碳、氢、氧元素
B．该有机物的化学式为CH4
C．该有机物的相对分子质量为46
D．该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1

Answer 1

8.8g CO2含碳：8.8g*12/44=2.4g
3.6g H2O含氢：3.6g*2/18=0.4g
2.8g=2.4g+0.4g
所以不含氧元素
碳、氢元素的质量比为2.4g:0.4g=6:1
碳、氢元素的原子个数比为（2.4g/12):(0.4g/1)=1:2 化学式为 C2H4

Answer 2

选D；
因为有机物中C的质量=8.8g*12/44=2.4g；H的质量=3.6g*2/18=0.4g。
2.4g+0.4g=2.8g，所以该有机物只有C,H元素，且碳、氢元素的质量比=2.4g:0.4g=6:1 所以选D。

Answer 3

完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，
8.8g CO2中 含C 0.2mol, 2.4g
3.6g H2O中 含H 0.4mol, 0.4g
2.4g+0.4g=2.8g
所以有机物不含O
原子个数比 C:H=0.2:0.4=1:2
可能的化学式 CnH2n,可能是烯烃，也可能是环烷烃
选D