Question

急急急急急急

常温下，将0.02摩尔每升的氢氧化钡溶液100毫升和0.02摩尔每升的硫酸氢钠溶液100毫升混合，若忽略体积变化，则混合后的溶液 a ph=2 b ph=12 c溶质的物质量浓度为0.02 d由水电离的氢离子浓度为0.01 选什么
求解

Answer 1

Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4+Na2SO4+H2O Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O
1摩尔 2摩尔 1摩尔 1摩尔
现有0.02摩尔每升的氢氧化钡溶液100毫升，物质的量=0.02*0.1=0.002摩尔；0.02摩尔每升的硫酸氢钠溶液100毫升，物质的量=0.02*0.1=0.002摩尔，比例为1:1，符合第二种情况。
Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O
生成0.002摩尔氢氧化钠，浓度=0.002/0.2=0.01摩尔/升。
选a ph=2

追问

老师 您好 我是个高二学生，能把你加上不 以后方便问题

追答

可以

追问

那我怎么样联系您呢 老师

追答

我几乎天天上这里。你加我的百度号码吧

追问

在一密闭容器中，可逆反应aA(g)+bB(g)可逆号 cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的 二分之一，当重新达到平衡时，C的浓度是原来的1.5倍。下列说法正确的是（ ）
A、平衡向正反应方向移动 B、C的质量分数增加
C、a的转化率降低 D、a+b=c
在给我说下这个

追答

aA(g)+bB(g)=cC(g)
将容器的容积缩小为原来的二分之一，C的浓度应该是原来的2倍。而现在只是1.5倍，说明平衡向左移动了。
所以应该是选C：a的转化率降低

Answer 2

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
0.02摩尔每升的氢氧化钡溶液100毫升和0.02摩尔每升的硫酸氢钠溶液100毫升混合恰好完全反应
所以溶液呈碱性, A错误, OH- 离子为 0.02mol*2*0.1L/0.2L=0.02mol/L, PH=14-10lg2, 所以B错误, 溶质最终是 NaOH, 浓度为 0.02 mol/L C正确, PH=12, 水电离的氢离子浓度为0.0000001, D错误

论述正确的是C

追问

你吧题看清 是硫酸氢钠

追答

上面写的分析有点错误:
1. PH=14-2lg2=13.4
2. PH=13.4 > 12, 水电离的氢离子的浓度小于0.0000001, D错误
实在不好意思.
那么应该是:
Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4+Na2SO4+H2O (1)
Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O (2)
有0.02摩尔每升的氢氧化钡溶液100毫升，物质的量=0.02*0.1=0.002摩尔；0.02摩尔每升的硫酸氢钠溶液100毫升，物质的量=0.02*0.1=0.002摩尔，比例为1:1, 是第二种情况, 所以溶液呈碱性, A, PH=2是酸性PH值, 所以 A 错误, OH- 离子为 0.01mol/0.2L=0.01mol/L, PH=14-2=12, B正确, 溶质最终是 NaOH, 浓度为 0.021mol/L, C错误, PH=12, 水电离的氢离子浓度为0.0000001, D错误

论述正确的 C