高中化学题,求解析!
1个回答
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A、正确。一元弱酸H+浓度计算公式,[H+] = √ (c*Ka) = √ (0.31*3.3*10^(-4)) = 0.01 mol/L,pH = 2
B、错误。增大浓度,平衡常数Ka不变。升高温度,平衡常数Ka增大
C、正确。Q = [F-]^2 * [Ca2+] = 0.01 ^2 * 0.002 = 2*10^(-7),Q<Ksp,所以没有沉淀
D、错误。如果CaF2沉淀存在于饱和溶液中,加水后Ca2+浓度不改变
选择AC
B、错误。增大浓度,平衡常数Ka不变。升高温度,平衡常数Ka增大
C、正确。Q = [F-]^2 * [Ca2+] = 0.01 ^2 * 0.002 = 2*10^(-7),Q<Ksp,所以没有沉淀
D、错误。如果CaF2沉淀存在于饱和溶液中,加水后Ca2+浓度不改变
选择AC
追问
答案只有A,请解释
追答
对不起,C选项重新解释,上面完全错了:
等体积混合,所以物质的浓度都会减半。
[F-] = [H+] = √ (c*Ka) = √ (0.31/2 * 3.3*10^(-4))
[Ca2+] = 0.001
Q = [F-]^2 * [Ca2+] = 0.005 ^2 * 0.001 = 5.1*10^(-8) > Ksp
有沉淀产生
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