Question

一道化学计算题，过程要有，怎么写的告诉我，谢了

现有一块10克的黄铜(成分为Cu-Zn合金),将其放入小烧杯中，然后将40课盐酸分成四等份，分四次加入小烧杯中，每次加入盐酸等充分反应后烧杯中剩余固体如下表：

第一次 第二次 第三次 第四次
连续加入盐酸的质量 10克 10克 10克 10克
烧杯内剩余固体的质量 7.4克 4.8克 3.5克 3.5克

求(1)该黄铜中锌的质量分数；(2)计算实验所用40克盐酸中所溶质的质量

Answer 1

铜与盐酸不反应，所以剩余的3.5g为铜
锌的质量为 10g-3.5g=6.5g
(1)该黄铜中锌的质量分数 6.5g/10g*100%=65%

第一次反应的锌的质量为 10g-7.4g=2.6g
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 73
2.6g x
65/73=2.6g/x=2.92g
溶液有均一性
所以 实验所用40克盐酸中所溶质的质量 40g*2.92g/10g=11.68g

Answer 2

Cu-Zn合金中，Cu不会和盐酸反应，所以剩余的3.5g就是铜的质量，所以锌是6.5g

锌的质量分数=6.5/10*100%=65%

第一次剩7.4，第二次剩4.8，说明10g盐酸溶液可以反应掉2.6gZn，所以
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2.6g xg
65 2*36.5 解得x=2.92g，所以4份就有4*2.92=11.68g

Answer 3

Zn% = 1 - 3.5/10 = 65%
m(HCl)=4*73*2.6/65=11.68g

Answer 4

第一次盐酸完全反应，还有锌，第二次也是盐酸完全反应，还有锌。第三次锌反应完了。剩下的全部是铜。所以含有6.5g锌，质量分数为百分之六十五。Zn+2HCL=ZnCL2+H2，
65 73
6.5g x
65/6.5=73/x,x=7.3.所以含溶质7.3g。

Answer 5

用第三次的量带入方程计算。

Answer 6

你真行