Question

高中化学物质推断框图题，求解析！

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Answer 1

Q为红色，所以Q是Fe(SCN)3，则Y是FeCl3，Z是Fe(OH)3，K2RO4是K2FeO4
M为红色，说明M是Cu，E是Cu(NO3)2，R是Fe，X是Fe(NO3)2

①是Cu溶于硝酸，②是Fe置换Cu(NO3)2中的铜，③是Fe(NO3)2酸化后，HNO3氧化Fe2+
④是沉淀Fe3+，⑤是KSCN与Fe3+显色，⑥是KClO氧化Fe(OH)3为高铁酸钾。

1、非氧化还原反应是④⑤
2、③3 Fe2+ + 4 H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + H2O;
⑥2 Fe(OH)3 + 3 ClO- + 4 OH- = 2 FeO42- + 3 Cl- + 5 H2O
3、Fe为+6价有强氧化性，能杀菌。还原产物Fe(OH)3形成胶体，使得悬浮物聚沉。

Answer 2

M:Cu R:Fe X:Fe(NO3)2 Y: Fe(NO3)3 Q: Fe3+的SCN-络合物 Z:Fe(OH)3
1. 5
2. 3Fe2+ + 4H+ + NO3- ====3Fe3+ + NO + 2H2O
2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- =====2FeO42- + 3Cl- + 5H2O
3. 原理:K2FeO4有强氧化性所以可以杀菌消毒，又因为可以形成Fe(OH)3胶体，有吸附性所以可以用来净水

Answer 3

首先M是金属单质，则为Cu，因为R可以置换出M，所以R比M活泼，又因为有KSCN出现，所以必然有铁，推出R为Fe x 是硝酸亚铁，遇到盐酸本来不反应的，但是氢离子遇到硝酸根，就是硝酸，把二价铁氧化成三价铁，所以Y是三价铁离子（FeCl3 Fe（NO3）3）Z 就是氢氧化铁，
M：Cu E：Cu（NO3）2
R ：Fe X Fe（NO3）2
氧化还原反应：1 2 3 最后那个是啥我看不清楚

Answer 4

明显M为铜 与硝酸反应故E是硝酸铜溶液
又因为Q显红色且加入KSCN所以Q中含有3价铁离子
故R为铁单质与E反应又得到M即铁
X即硝酸亚铁溶液，本身不稳定加入HCl后变为FeCl3溶液
加入氢氧化钾后生成氢氧化铁沉淀与次氯酸钾反应制得高铁酸钾K2FeO4可以净水
主要由于其可以生成胶体且具有非常强氧化性

Answer 5

M为红色金属，则M为Cu，Cu与硝酸反应生成Cu(NO3)2，即为E，又因为5过程加入KSCN后溶液变红，那么Y溶液中肯定存在Fe3+，那么猜测R为Fe，2过程中Fe把溶液中的Cu2+置换出来，则X为Fe(NO3)2，而后向溶液中加入H+，则溶液中存在H+和NO3-，则溶液中的硝酸会把Fe2+氧化成Fe3+,Y为Fe(NO3)3，加入KOH后生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与KClO反应生成K2FeO4（高铁酸钾）。

Answer 6

M是Cu.R是Fe.Y是硝酸铁与氯化铁，Z是氢氧化铁