Question

高二化学 水的电离 溶液的酸碱性和pH

将0.1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加到热到90°C，溶液的pH不变的是：
A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.葡萄糖
求每一选项的分析，谢谢。

Answer 1

A 虽然是强酸强碱盐，但是加热的话PH还是会促进水的电离（纯水加热PH还降低呢）
B 因为是强碱，所以水的电离影响可以忽略不计
C 90度的时候会有SO2气体逸出

D 因为葡萄糖中含有醛基会和水中的OH根离子反应，而水的电离过程是个平衡过程。这样就打破了当前状态下的平衡，使得水中的H离子含量增多 从而呈现酸性

追问

所以选什么？

追答

AD肯定会变。
而BC中，因为酸溶液中H+占大多数，升温对c(H+)的影响不大，可以忽略不计。所以pH不变。
碱溶液中OH-占大多数，升温对c(OH-)的影响不大，可以忽略不计。升温Kw变大，c(H+)=Kw/c(OH-)
c(OH-)不变，Kw变大，c(H+)升高，所以pH变小。

综上所述选择C选项。

很高兴为您解答，如果对您有帮助，望采纳，不懂可追问！O(∩_∩)O~

Answer 2

A和D中性物质，H和OH主要由水提供，pH依赖于水的Kw值，加热后这一值改变，pH改变。
BC则是溶质几乎提供了全部OH或H，且溶质不挥发，故加热不改变pH值。
选BC

追问

答案只有C