Question

【高中化学】卤素单质与水反应由易到难！求详！

Answer 1

卤素单质与水反应由易到难的顺序：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、石田（Ts）。

原因：卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。由于电子层数不同，原子半径不同，从F～I原子半径依次增大

扩展资料

1、卤族元素：周期系ⅦA族元素。在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。

卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

2、除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。

单质的物理递变性：从F₂到I₂，颜色由浅变深；状态由气态、液态到固态；熔沸点逐渐升高；密度逐渐增大；溶解性逐渐减小。

参考资料来源：百度百科-卤素

Answer 2

F2>CL2>Br2>I2
首先从原子结构出发讨论，
F、CL、BR、I的最外层缺少一个电子达到稳定结构，所以容易从其他地方去获得电子来达到稳定结构，所以卤素都具有氧化性，
但是比较F和CL，F 原子中，原子核对于核外电子的吸引力强，由此，对外来电子的吸引力也强，原因就是因为F补足的那个核外电子所在轨道离原子核近，而CL所补足的核外电子的位置离原子核远，实际上需要设计原子物理中的力的比较，
由此类推出F>CL>BR>I的吸引电子能力的大小，由此得到相同的氧化性顺序，氧化性越强，与水反应就越容易

Answer 3

F2>CL2>Br2>I2 F2融于水发生剧烈反应，一体积水可融两体积CL2， F、CL、BR、I的最外层缺少一个电子达到稳定结构，所以容易从其他地方去获得电子来达到稳定结构，所以卤素都具有氧化性，但是比较F和CL，F 原子中，原子核对于核外电子的吸引力强，由此，对外来电子的吸引力也强，原因就是因为F补足的那个核外电子所在轨道离原子核近，而CL所补足的核外电子的位置离原子核远。由此类推出F>CL>BR>I的吸引电子能力的大小，由此得到相同的氧化性顺序，氧化性越强，与水反应就越容易

Answer 4

溴水:溴单质与水的混合物

Answer 5

卤素单质的通性与特性：
F2：由于氧化性比氧气的强，所以与水反应程度剧烈：F2+H2O==O2+2HF
Cl2、Br2：由于氧化性比氧气的弱，所以歧化为两种酸（由于氯气氧化性大于液溴，液溴又大于碘，所以氯气反应较为容易，液溴次之，碘单质最难）：Cl2+H2O==HCl+HClO Br2+H2O==HBr+HBrO
I2+H2O==HI+HIO
反应原理不同，速率快慢为：F2>Cl2>Br2>I2