Question

将100mL1.5mol/L的盐酸中滴入100mL1mol/L的Na2CO3溶液中,产生CO2的物质的量是多少?

Answer 1

解：n(HCl) = 100mL * 1.5mol/L = 0.15mol
n(Na2CO3) = 100mL * 1mol/L = 0.1mol
把盐酸滴入碳酸钠溶液，先发生如下反应：
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
1 1 1
0.1mol =0.1mol =0.1mol
剩余的HCl的物质的量 = 0.15mol - 0.1mol = 0.05mol
剩余的盐酸与碳酸氢钠反应：
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
1 1 1
=0.05mol<0.1mol 0.05mol =0.05mol
答：得到的CO2的物质的量是0.05mol

Answer 2

0.1molHCl先和0.1molNa2CO3生成0.1molNaHCO3 还剩0.05molHCl NaHCO3过量 因此生成0.05molCO2