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AgCl不溶于酸，所以一定有氯离子
加过量氢氧化钠，一部分沉淀溶解，肯定有铝离子，因为是白色沉淀，所以有镁离子
那么一定没有铁离子（颜色），没有碳酸根（不产生气泡）
2
MgCl2 AlCl3
1molMgCl2变成沉淀用NaOH：3mol，沉淀溶解又用NaOH：1mol
所以MgCl2耗NaOH：1.2mol
MgCl2 AlCl3 比为：1:1
3
Al(OH)3 + OH- = AlO2 + 2H2O
AgCl不溶于酸，所以一定有氯离子
加过量氢氧化钠，一部分沉淀溶解，肯定有铝离子，因为是白色沉淀，所以有镁离子
那么一定没有铁离子（颜色），没有碳酸根（不产生气泡）
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MgCl2 AlCl3
1molMgCl2变成沉淀用NaOH：3mol，沉淀溶解又用NaOH：1mol
所以MgCl2耗NaOH：1.2mol
MgCl2 AlCl3 比为：1:1
3
Al(OH)3 + OH- = AlO2 + 2H2O
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无色溶液,定无Fe3
由第一个条件知:一定有Cl-
又从图看出沉淀先增加后溶解,必有Al3
所以与Al3 不能共存的CO3 2-必不存在
最后沉淀未完全溶解,则必有Mg2
一定有Al3 ,Mg2 ,Cl-，一定无Fe3 ,CO3 2-
即至少有AlCl3，MgCl2混合而成
仅溶解Al(OH)3用了0.6molNaOH,即共0.6molAl3
沉淀Al3 和Mg2 用了3molNaOH,即0.6molMg2
二者物质的量比1:1
方程式为Al(OH)3 OH-=AlO2 - 2H2O
由第一个条件知:一定有Cl-
又从图看出沉淀先增加后溶解,必有Al3
所以与Al3 不能共存的CO3 2-必不存在
最后沉淀未完全溶解,则必有Mg2
一定有Al3 ,Mg2 ,Cl-，一定无Fe3 ,CO3 2-
即至少有AlCl3，MgCl2混合而成
仅溶解Al(OH)3用了0.6molNaOH,即共0.6molAl3
沉淀Al3 和Mg2 用了3molNaOH,即0.6molMg2
二者物质的量比1:1
方程式为Al(OH)3 OH-=AlO2 - 2H2O
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氯离子:加硝酸银和稀硝酸 产生白色沉淀 解释:cl-+Ag+=Agcl沉淀
硫酸根:加稀盐酸和氯化钡 产生白色沉淀 解释:SO42-+Ba2+=BaSO4沉淀
碳酸跟:加稀盐酸 有气泡产生 解释:CO32-+H+=H2O+CO2
硫酸根:加稀盐酸和氯化钡 产生白色沉淀 解释:SO42-+Ba2+=BaSO4沉淀
碳酸跟:加稀盐酸 有气泡产生 解释:CO32-+H+=H2O+CO2
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