高中无机化学的一个图像题
某温度下，向一洁净干燥的烧杯中加入56gFe粉，然后加入400mL16mol/L的浓HNO3，反应过程中产生气体的体积和反应时间的关系如图所示，最后固体全部溶解，气体体积...
某温度下，向一洁净干燥的烧杯中加入56gFe粉，然后加入400 mL 16mol/L的浓HNO3，反应过程中产生气体的体积和反应时间的关系如图所示，最后固体全部溶解，气体体积均在标准状况下测定。假设反应中HNO3的还原产物只有NO和NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO（ ）A．t1 B．t2 C．t3 D．t4
答案有一步看不懂啊，说是Fe与HNO3反应若是全部生成Fe(NO3)3的话，需要HNO3：56g/(56g/mol)·3+44.8L/(22.4mol/L)=5,什么意思？看不懂啊。。。TAT 展开
答案有一步看不懂啊，说是Fe与HNO3反应若是全部生成Fe(NO3)3的话，需要HNO3：56g/(56g/mol)·3+44.8L/(22.4mol/L)=5,什么意思？看不懂啊。。。TAT 展开
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Fe与硝酸反应，硝酸里面的N有2个去处
1个是与三价铁结合生成硝酸铁，这个是56g/(56g/mol)*3
另一个是被还原，1份硝酸对应1份气体（N原子守恒），也就是气体的物质的量44.8L/(22.4mol/L）
1个是与三价铁结合生成硝酸铁，这个是56g/(56g/mol)*3
另一个是被还原，1份硝酸对应1份气体（N原子守恒），也就是气体的物质的量44.8L/(22.4mol/L）
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