Question

高二化学题！！！！求详细解答过程

30、铝和镁的碱式碳酸盐（AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：
实验一：取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13 g；
实验二：取该碱式盐3.01 g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112 mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74 g白色沉淀。
求：（1）该碱式碳酸盐中Mg2+与Al3+的物质的量之比为多少。

Answer 1

解：
由实验二、三知：9.03g碱式盐产生Al(OH)3为1.74*3=5.22g，即有5.22/58=0.09molMg(OH)2
即有0.09molMg2+

实验一：取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13 g。这个固体为：Al2O3和MgO
由上面的计算得到0.09molMg2+，所以MgO为0.09mol，即3.6g
Al2O3质量为5.13g - 3.6g=1.53g 即0.015molAl2O3

所以Mg2+：Al3+=0.09除以0.015*2=3:1

Answer 2

根据差量，灼烧后固体减少的质量为水的质量，可列出方程，求出原含氢氧根。产生CO2为0.005mol，原来含碳酸根0.005mol，因为加的是足量的NaOH，得到的沉淀全为氢氧化镁，为0.03mol，即原样品中含镁离子0.03mol，最后根据电荷守恒求得铝离子的物质的量。最后比下就行了