Question

三道化学问题，求教！谢谢各位！

一，100g稀盐酸与10g不纯的锌样品（假定杂质不参与反应）恰好完全反应，称剩余的固体和液体的质量共109.8g，求样品中锌的质量。 二，若用电解水的方法制取800/9L氢气，至少需要水多少g？同时可得氧气多少L？（ρ氧=1.43Gg/L ρ氢=0.09g/L H-1 O-16）（精确到0.1） 三，高温煅烧石灰石（含Caco3和少量杂质）可值得生石灰（氧化钙CaO）和CO2。某同学实验前称得一定量的石灰石样品高温充分反应后，冷却称重发现剩余固体减少了13.2g。计算：样品中CaCO3的质量

Answer 1

1、解：设样品中含锌的质量为X
根据质量守恒定律生成氢气的质量=100g+10g-109.8g=0.2g
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
X 0.2g
65:2=X:0.2g
X=6.5g
2、解：设至少需要水的质量为X，生成氧气的质量为Y
氢气的质量m=pV=0.09g/L*800/9L=8g
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
36 4 32
X 8g Y
X=72.0g
Y=64.0g
可得氧气体积=64.0g/1.43g/L =44.8L
3、解：设样品中含碳酸钙的质量为X
某同学实验前称得一定量的石灰石样品高温充分反应后，冷却称重发现剩余固体减少质量为生成二氧化碳即生成二氧化碳的质量=13.2g
CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑
100 44
X 13.2g
X=30g

Answer 2

氢气的质量为100g+10g-109.8g=0.2g
设锌的质量为x
Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2
65 2
x 0.2g
65 x
-----= -------------
2 0.2 g
x=6.5g

Answer 3

一.
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，剩余杂质和氯化锌都在溶液中。
可得生成氢气的质量为100g+10g-109.8g=0.2g，可知氢气的物质的量为0.2/2=0.1mol。
根据化学方程式Zn+2 HCl=H2↑+ZnCl可知：Zn物质的量为0.1mol，每摩尔锌的质量我忘了，好像是65吧，你去翻一下化学书最后的元素周期表自己看看，用那个乘以Zn的物质的量可以得到锌的质量，剩余的就是杂质的质量。
二.
电解水化学方程式为：2 H2O=通电=2 H2↑+O2↑，
已知氢气体积，计算其质量，则有800/9L×0.09g/L=8g，
氢气物质的量为8g÷2g/mol=4mol
代入化学方程式得水物质的量为4mol，理想状态下，水的质量为18g/mol×4mol=72g。
同时可得氧气物质的量为2mol，质量为32g/mol×2mol=64g，体积为64g×1.43g/L=91.52L；
三.
CaCO3=高温=CaO+CO2↑，固体减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
所以二氧化碳质量为13.2g÷44g/mol=0.3mol
则根据化学方程式，CaCO3物质的量为0.3mol，质量为3g。（ps我忘了Ca的质量是不是40了，如果没记错的话Ca:40 C:12 O:16 CaCO3:100，如果我记错了你就自己回去翻书看看然后自己代进去算）

亲，这个初中化学算是最简单的了，赶紧好好学习吧，学姐只能帮你到这儿了，多给点分吧，为了帮你讲解清楚打字打得手都酸了。