Question

一道理科题，求救！！！！！！！！！！！！

298K时，Ag2CrO4在水中溶解度为4.3mg ，求Ksp﹙Ag2CrO4﹚。

Answer 1

解：溶解的Ag2CrO4完全电离，Ag﹙﹢﹚，CrO4﹙2﹣﹚，水解极弱，我认为可认为Ag2CrO4饱和溶液中[Ag﹙﹢﹚]＝2[CrO4﹙2﹣﹚]﹙要不然真不知怎么做﹚
Ag2CrO4 ＝﹙可逆﹚2Ag﹙﹢﹚＋CrO4﹙2﹣﹚
由Ag2CrO4溶解度求浓度﹙设稀水溶液密度为1.0g/ml﹚
C=4.3×10^﹣3×1000÷100÷332＝1.3×10^﹣4mol•L^﹣1
则[Ag﹙﹢﹚]＝2×1.3×10^-4mol/L^-1
[CrO4﹙2﹣﹚]=1.3×10^-4mol/L^-1
Ksp﹙Ag2CrO4﹚＝[Ag﹙﹢﹚]•[CrO4﹙2﹣﹚]＝8.8×10^-12

追问

“C=4.3×10^﹣3×1000÷100÷332＝1.3×10^﹣4mol•L^﹣1”有点看不懂，能把每个数值的单位给标下吗？谢谢！！

追答

C=4.3×10^﹣3g•L^-1×1000ml÷100ml÷332g/mol＝1.3×10^﹣4mol•L^﹣1
不知有没有帮到你哈~

Answer 2

解：溶解的Ag2CrO4完全电离，Ag﹙﹢﹚，CrO4﹙2﹣﹚，水解极弱，我认为可认为Ag2CrO4饱和溶液中[Ag﹙﹢﹚]＝2[CrO4﹙2﹣﹚]﹙要不然真不知怎么做﹚
Ag2CrO4 ＝﹙可逆﹚2Ag﹙﹢﹚＋CrO4﹙2﹣﹚
由Ag2CrO4溶解度求浓度﹙设稀水溶液密度为1.0g/ml﹚
C=4.3×10^﹣3×1000÷100÷332＝1.3×10^﹣4mol•L^﹣1
则[Ag﹙﹢﹚]＝2×1.3×10^-4mol/L^-1
[CrO4﹙2﹣﹚]=1.3×10^-4mol/L^-1
Ksp﹙Ag2CrO4﹚＝[Ag﹙﹢﹚]•[CrO4﹙2﹣﹚]＝8.8×10^-12 答案应该是这样，不行就问一下你的同学。

追问

你真不要脸，直接把楼上的答案copy了！！！！百度怎么会有你这种人。巨鄙视！！！！别人在 2013-01-19 21:46答的，你在2013-01-19 21:58把别人的答案给copy了，还会在copy的答案后面加一句“ 答案应该是这样，不行就问一下你的同学。”来混淆视听。宁夏司法警官职业学院为你感到丢脸。