Question

高二化学电解池

当以铜为电极电解下列溶液时，写出其电极反应式。
①AgNO3溶液
阳极：_____________________________________________________________；
阴极：_____________________________________________________________；
总反应：___________________________________________________________。
为什么阳极是4OH--4e-=O2+2H2O?为什么不是Cu-2e-=Cu2+?

Answer 1

（1）阳极上失电子的规律
应首先看电极材料是惰性电极，还是活性电极，如是惰性电极，则由溶液中的阴离子失去电子，阴离子的还原性越强越易失电子，阴离子的放电顺序为：S2->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子；如是活性电极，则这些金属首先失去电子进入溶液，此时溶液中其他离子不再失电子。
（2）阴极上得电子的规律
阴极上只能由溶液中阳离子获得电子，阳离子氧化性越强越易得电子，阳离子放电顺序一般为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(盐溶液)
（3）变价的金属
Fe在作阳极发生氧化反应时电极反应为：Fe－2e－=Fe2+

Answer 2

电解池……阴极和阳极……阳离子到阴极得电子……阴离子到阳极失电子……得失电子有顺序……阳离子得电子由快到慢的顺序是将金属活动性顺序反过来……阴离子失电子的顺序……氢氧根离子大于含氧酸根离子……
电解池的本质……就是电解电解质溶液……而不是电解电极……电解电极的是原电池……在学这部分内容时……可以将原电池和电解池比较学习……效果会更好……