一个化学问题，小娟想测定Cu—Zn合金和Cu--Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和仪器
小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该稀盐酸反应后，产生0.4g气体。求出该合金中铜的质量分数。(Zn=65氢气=2Cu=64)...
小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该稀盐酸反应后，产生0.4g气体。求出该合金中铜的质量分数。(Zn=65 氢气=2 Cu=64)
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(1)只能测出Cu—Zn合金，利用Zn可以和HCl反应，Cu不反应。
(2)化学反应方程式为：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4
计算可知x=13g
该合金中铜的质量分数为32.5-13/32.5=0.6
(2)化学反应方程式为：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4
计算可知x=13g
该合金中铜的质量分数为32.5-13/32.5=0.6
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Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
X 0.4克
X=13克
该合金中铜的质量分数=(32.5-13)/32.5=60%
65 2
X 0.4克
X=13克
该合金中铜的质量分数=(32.5-13)/32.5=60%
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Cu-Ag可以测出
1、 取样，用天平测出总质量
2.加入过量（足量）的HCl 2Ag+2HCl=2AgCl↓+H2
3.过滤溶液 风干固体 用天平测出固体质量
4.在假定合金只含有Cu-Ag金属的情况下 ①Cu的质量分数=单位1（1）-Ag的质量分数
②AgCl中Ag的质量分数=Ag的摩尔质量/AgCl的摩尔质量
③也就是把3中测得的固体质量 X AgCl中Ag的质量分数 = Ag的质量
④Ag质量 / 1中Cu-Ag的总质量=Ag的质量分数
把④代入①中可以解决问题
以上是实验的实录 不给出理论数据 注意的是该实验是通过计算Ag的质量分数 如果合金不纯则会造成实验误差大 。。
1、 取样，用天平测出总质量
2.加入过量（足量）的HCl 2Ag+2HCl=2AgCl↓+H2
3.过滤溶液 风干固体 用天平测出固体质量
4.在假定合金只含有Cu-Ag金属的情况下 ①Cu的质量分数=单位1（1）-Ag的质量分数
②AgCl中Ag的质量分数=Ag的摩尔质量/AgCl的摩尔质量
③也就是把3中测得的固体质量 X AgCl中Ag的质量分数 = Ag的质量
④Ag质量 / 1中Cu-Ag的总质量=Ag的质量分数
把④代入①中可以解决问题
以上是实验的实录 不给出理论数据 注意的是该实验是通过计算Ag的质量分数 如果合金不纯则会造成实验误差大 。。
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