Question

一道简单化学题，可我不会

为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16克该样品加热，完全反应后，得到1.6克氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数

Answer 1

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2
2×（39+55+16×4） 32
x 1.6g
所以x=15.8g
所以质量分数是15.8/16×100%=98.75%
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

Answer 2

完整解题过程：
解：设高锰酸钾的质量分数为 x
2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2(气体符号）
316 32
16gx 1.6g
316 : 32 = 16gx : 1.6g
x = 1.6g * 316 / 32 *16g
= 98.75%
答：（略）

Answer 3

nO2=m/M=1.6/32=0.05mol

2KMnO4====K2MnO4 + O2+ MnO2

2 1
n 0.05

可求出n=0.1 mKMnO4=nM=158X0.1=15.8

wKMnO4=15.8/16=98.75%

Answer 4

2KMnO4 =△=K2MnO4 MnO2 O2↑
2 1 1 . 1
x 0.1
2/x=1/0.1
x=0.1mol(高锰酸钾的物质的量)
mKMnO4=0.1×158=15.8g
m％=15.8/16×100％=98.8％
答:.....
纯手打望采纳。。。手机无力。。。