Question

关于用KMnO4制取氧气的方程式的计算

我校化学兴趣小组的同学用托盘天平称取8g高锰酸钾加热来制取氧气．当收集到他们所需的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.84g．试求：
（1）该小组的同学制得的氧气的质量．
（2）剩余物体中二氧化锰的质量为多少克？

第二问中为什么不能用 2*158/87=8/x来求MnO2的质量？答案上用的是生成氧气的质量列比例式的。（158和87为KMnO4和MnO2的相对分子质量）

Answer 1

1）产生的氧气质量=8-7.84克=0.16克
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
因为题目没有说高锰酸钾已经全部分解，实际上经过计算也可以得知高锰酸钾并没有全部参加反应
因此不可以用KMnO4与二氧化锰来比。

追问

既然没有完全分解，第一问为什么能用8-7.84？是不是7.84里面可能还有未分解的KMnO4?

追答

这个么是根据质量守恒定律来的
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

反应物与生成物只有氧气是气体，被收集，其余的都是留在试管里了。

Answer 2

首先，你一定要记住一点，那就是化学方程式表示实际化学反应的状况，凡是代入化学方程式进行计算的，一定是反应所实际消耗或者生成的物质的量。
好了，按照上述原则，如果没有经过计算，你怎么能确定8g的高锰酸钾都在反应中消耗完了呢？如果有兴趣，可以算算如果8g的高锰酸钾全部分解了，将会生成多少二氧化锰和锰酸钾，他们的总质量是多少。我没有算过，但可以肯定，如果高锰酸钾完全分解了，剩下的固体的总质量绝对比7.84g要少。
另一方面，固体质量减少的部分，根据质量守恒原理，全部转化成氧气德尔质量，那么氧气的生成量是确定的，就是0.16g，所以这题按照氧气的量来计算。
一个简单的方法，通常碰到这种问题，先看看那一个组分过量，然后用不足量的那个组分来计算。

追问

谢谢