0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的NaOH的溶液等体积混合呈碱性 则混合液离子浓度大小比较 要详细过程！！！！
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Na+>CH3COO->OH->H+
混合后溶液中无非就是以上四种离子，因为溶液混合成碱性，所以必然有OH->H+，由于溶液永远是呈现电中性的，所以Na+的浓度一定要大于CH3COO-的浓度。
混合后溶液中无非就是以上四种离子，因为溶液混合成碱性，所以必然有OH->H+，由于溶液永远是呈现电中性的，所以Na+的浓度一定要大于CH3COO-的浓度。
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这两个我都知道判断 那你说CH3COO-大于OH- 怎么解释？？？？
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醋酸和氢氧化钠混合生成醋酸钠。CH3COONa会完全电离出醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子会发生水解，因此钠离子浓度大于醋酸根 由于混合后呈碱性，则OH-＞H+
所以Na+＞CH3COO-＞OH-＞H+
所以Na+＞CH3COO-＞OH-＞H+
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问题是CH3COO-＞OH-CH3COO-＞OH-CH3COO-＞OH-CH3COO-＞OH-CH3COO-＞OH-CH3COO-＞OH-！！！！为什么啊？
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因为水是部分电离出OH-而醋酸钠是完全电离出醋酸根和钠离子。
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na>oh>ac>h
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过程？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？
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