Question

原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=2，m=0轨道上的电子数目为

Answer 1

n=4，即第4电子层
l=2，即d轨道
m=0，即d轨道上的某个取向

33号元素为As，为[Ar] 3d10 4s2 4p3 结构
所以d轨道上的某个取向上，有2个电子。

选择C

追问

I=2不是d轨道有2个吗？ 可是As只有一个3d轨道啊。没有其他的d轨道了。
还有那个m=0d轨道上的某个取向，不太明白是什么意思。

追答

l=0，s轨道
l=1，p轨道
l=2，d轨道

d轨道有5个取向，每个取向可以排布2个电子。
就是排布图中有5个框，每个框里2个电子。分别对应-2、-1、0、1、2

追问

n=4说明在第四周期，l=2说明有d轨道，m=0说明d中有3个取向，有6个电子。这是我理解的。也不是As。实在是不懂啊。

追答

“m=0说明d中有3个取向，有6个电子”
这个不对。

首先根据33号，得到电子排布[Ar] 3d10 4s2 4p3
m=0，就是五个d轨道取向中的一个。

追问

跟m=0有什么关系？？？4s2 4p3怎么知道的？因为在第四周期，所以肯定有4s，但是我不知道在第4层上有几个电子。

追答

根据能量最低原理排布。

知道原子序数，写出核外电子排布式，这是最最最最起码的要求