Question

某课外活动小组的同学为了研究由锌和铜组成的黄铜样品中各成分的含量,,做了 以下实验:取黄铜样品粉末 20g

放入烧杯中,将 100g 溶质的质量分数为 19.6%的稀硫酸分2次加入烧杯中假设每次均充分反应得到以下数据 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g. 50 50 生成气体的质量/g. 0.20 0.10 已知锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn 计算 1完全反应后生成气体的总质量为 g。 2样品中铜Cu的质量为多少请写出计算过程 3完全反应后所得溶液中溶质质量分数。

Answer 1

1完全反应后生成气体的总质量为 0.2g+0.1g=0.3g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.3g
65/x=2/0.3g=161/y
x=9.75g
y=24.15g
2样品中铜Cu的质量为(20g-9.75g)/20g*100%=51.25%
3完全反应后所得溶液中溶质质量分数 24.15g/(9.75g+100g-0.3g)*100%=22.1%。(不过不是完全反应呀）

Answer 2

= = 度娘一下，会更快