Question

一道化学题，求原因，谢谢！！！（想问一下为什么A错了，然后，B是怎么算的呢？）

设NA代表代表阿伏加罗得常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法不正确的是？
A 两升溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L
B 1L溶液中含钾离子的质量为23.4g

Answer 1

溶液不管多少升浓度都是不会变的
所以A中 C=0.3*2=0.6mol/l
1L溶液K2SO4物质的量是0.3mol
所以n(K+)=0.6mol
m=0.6*39= 23.4g

Answer 2

A 两升溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L
0.3*2=0.6mol/L不正确
B 1L溶液中含钾离子的质量为23.4g
0.3*1*2*39=23.4g
正确
不懂问

Answer 3

有0.6摩尔钾，0.6乘于39得答案

Answer 4

2*0.3=0.6mol的硫酸钾，其中有1.2mol的钾离子所以C（K+）=1.2/2=0.6mol/L故A是错的。
B项：1L溶液中n(K+)=0.6mol m(K+)=0.6mol*39g/mol=23.4g所以1L溶液中含钾离子的质量为23.4克