Question

向醋酸溶液中加入等浓度的氨水，其导电性如何变化？

我是这么想的：假设0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氨水都是1L混合，生成醋酸铵，但醋酸铵的浓度变成了0.05mol/L,假如原来的醋酸电力程度大于50%，原醋溶液中的离子浓度大于混合后溶液中的离子浓度，这样的话，混合后的溶液导电性应该是降低的啊。可查遍了，都说是导电性增强，到底是为什么？（我只剩15点财富值了，希望不要介意。。。）

Answer 1

首先要明确醋酸是很弱的电解质，0.1mol的醋酸的电离度大约是百分之1点几，不会有你想象的可以大于50%这种情况出现的，所以加入氨水以后导电能力先增强。但是当加入的氨水非常多的情况下（假如加入无限多，实际就接近于氨水了），此时导电能力又会减弱。
因此，加入氨水，导电能力先增大后减小。

Answer 2

同学您好，是这样的，反应生成醋酸铵之后，溶液中自由移动的醋酸根离子和铵根离子的量大大增多了。因为醋酸铵是强电解质，完全电解的。而醋酸和氨水都弱电解质，都是部分电解生成的离子很少的，估计只有百分之5不到的电离量。
望采纳谢谢

Answer 3

醋酸加入等浓度的氨水生成醋酸铵强电解质导电性增加