Question

急啊，2013初中化学竞赛的同志们来啊

有没有2013初中化学竞赛测试题啊，2013的模拟题也行
出题规律

Answer 1

可能用到的相对原子

初中化学竞赛模拟考试试题
量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 S：32 P：31 Ca：40
Mg：24 K：39 Mn：55 （满分100分 时量120分钟）
一、选择题，每小题只有一个唯一正确的答案，请将正确答案的序号填入括号内(每小题2分,本题共计40分)
　1．下列性质中，属于物理性质的是 …………………………………………………（ ）
　　A、金属活动性　　B、金属的导电性　　C、一氧化碳的还原性D、氢气的还原性
　2．上海天原化工厂目前生产的液氯中含氯达到99.6％以上，在化工生产中，这种液氯可以看作………………………………………………………………………………………（ ）
A 纯净物 B混合物 C化合物 D 单质
　3．下列化学符号中，表示一个磷分子由四个磷原子组成的是……………………（ ）
　　A、4P　　　　　　B、P4　　　　　　　C、P4O10　　　　　　D、H4P4O12
　4．下列物质中，不属于有机物的是…………………………………………………（ ）
　　A、葡萄糖　　 　B、蛋白质　　 　C、食盐　　 　　D、淀粉
　5．下列物质中，既有可燃性又有还原性的气态单质是……………………………（ ）
　　A、CO2　　　 　B、CO　　 　　C、H2　　 　　D、C
　6．下列物质中含有氢分子的是 ……………………………………………………（ ）
　　A、氯化氢　　 　B、稀硫酸　 　　C、液氢　　 　　D、蒸馏水
　7.下列化合物中，氮元素化合价与HNO2中氮元素化合价相同的是 ……………（ ）
　　A、NO2　　 　　B、N2O3　　 　　C、N2O4　　 　　D、N2O
8.下列物质燃烧的产物,不污染空气的是 ………………………………………（ ）
A.硫 B.氢气 C.石油 D.煤
9．下列实验操作中主要并非从安全因素考虑的是 ……………………………（ ）
A.点燃氢气前一定要检验氢气纯度
B.未使用完的白磷要及时收集起来,并与空气隔绝
C.用氢气还原氧化铜,反应完毕时,要先停止加热,继续通氢气,至试管冷却
D.用一氧化碳还原氧化铜时，尾气必须进行点火处理
10．能够保持氧气化学性质的一种粒子是…………………………………………（ ）
A O B O2- C O2 D 2O
11．现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某些性质可归为一类，下列跟上述三种物质属于一类物质的是………………………………………………………（ ）
A CO2 B SO2 C N2 D CO
12．在氧气中完全燃烧相同质量的下列物质，消耗氧气最少的是…………………（ ）
A CO B S C P D C
13.核外有10个电子、核内有11个质子和12个中子的微粒是…………………… （ ）
A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子
14．日常生活中许多问题都涉及到化学知识。下列认识不正确的是………………（ ）
A“西气东输”工程中的“西气”主要指CH4
B．“绿色食品”是指颜色一定是绿色的食品
C．通常所说“煤气中毒”是指CO气体中毒
D．“白色污染”是指“塑料垃圾”对环境的污染
15. 碳和氧气按下列质量比充分反应，所得到的产物恒等于纯净物的是……………（ ）
①3:4 ②3:5 ③4:5 ④3:8
A ①② B ②③ C ③④ D ①④
16．某有机物的相对分子质量为93，它是由碳、氢、氮三种元素组成，对于该化合物的分子，下列说法正确的是………………………………………………………………（ ）
A 碳原子个数必定为奇数 B 氢原子个数必定为奇数
C．氮原子个数必定为偶数 D．以上判断均不正确
17．等质量的二氧化硫和三氧化硫,它们二者含氧元素的质量比是…………………（ ）
A.1:2 B.3:4 C.5:6 D.2:3
18．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量的过量盐酸，天平两边保持平衡。此时向左烧杯中加入11.2克CaO，若要使天平两边再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入CaCO3的质量是………………………………………………………………………（ ）
　　A、11.2克　　 　B、17.6克　　 　C、20克　　 　D、22.4克
19. 有CO和CO2的混合气体18克，完全燃烧后得到22克CO2，则原混合气体中CO的质量为……………………………………………………………………………………（ ）
A、7克 B、11克 C、6克 D、10克
20.氯气和氧气一样，都是活泼的非金属单质，在一定条件下甲烷和充足的氯气反应，其产物是 ……………………………………………………………………………………（ ）
A CCl4和H2 B CCl4和HCl C CH3Cl D C 和HCl
二、填空题(本题共38分，每空2分)
21．某元素的微粒的结构示意图为右图所示，该微粒带2个单位正电荷，则该元素原子的核电荷数为________个，该元素的单质的空气中燃烧的现象是___________________________________________；
燃烧的化学方程式是______________________________。
22．在2A+B=2C的反应中,1.2克A完全反应生成2克C,又知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为__________.
23．醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，通过在氧气中燃烧后的产物能证实含有的元素是________________，不能证实的元素是_________
24．有两种无色气体A、B和两种黑色粉末D、E，分别进行如下实验：当加热盛有黑色粉末D的玻璃管时，由玻璃管的一端经导气管通入气体B，结果在另一端导气管里产生气体A，并且在玻璃管里的黑色粉末逐渐变为亮红色，当强热盛有黑色粉末E的玻璃管并由玻璃管的一端导气管通入气体A，结果在另一端导气管产生气体B，点燃该气体B，能产生蓝色火焰，并生成气体A。
(1) A，B，D，E各是什么物质？________、________、________、________。
(2) 写出有关的化学方程式：D+B ____________，
E+A→_______________。
25．有一种高效、低毒，新型的灭火剂叫“1211”灭火剂，其化学式是 CF2ClBr，命名方法是按C、F、Cl、Br的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数，（末尾的“0”可以略去），按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式
1301___________________；122___________________；2402___________________
26吸入“笑气”会使人发笑，该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，其相对分子质量为44，氮氧元素的质量比为7:4，则它的化学式____________
27．某不纯一氧化碳气体中可能混入了二氧化碳或甲烷气体中的一种，经实验分析测得该气体中含碳元素质量分数为50％，则可能混入了________。
28．据《世界发明》2000年第12期报道：日本一家公司已在市场上投放一种新商品，名为保健涂料的新型木炭涂料，这种涂料透气性好，附着力强，用于住宅装满十分方便。就你所了解木炭性质的知识，解释这种涂料还有哪些优点：
①_____________________________________；
②_____________________________________。
三、实验题(除27题2分外，其它每空1分，本题10分)

29．用下图提供的装置和试剂，组装一套用一氧化碳使氧化铜还原成铜的实验装置，并回答问题。
（1） 实验时气体按图示从左向右流动，则这套装置的连接顺序是（填接口处字母）：
_______接_________、__________接__________
（2） 实验开始时是先加热氧化铜，还是先通入CO？____________________
理由是_________________________________________________________。
（3） 装置A中Ca(OH)2溶液可起的作用是
①___________________________________②___________________________________

30．按如图装置进行实验，可看到下列各现象（B）中试液变红（F）中溶液变浑浊（E）玻璃管中的粉末变红（G）处有蓝色火焰。[已知NaOH与Ca(OH)2的化学性质相似]
（1）（D）处的作用是____________。
（2）从（E）和（G）处的反应，说明____________具有___________性和___________性
四、计算题（29题5分，30题7分，共12分）
31．将50g木炭粉与氧化铜组成的黑色固体混合物放入试管中高温加热，待反应完成后，冷却称量剩余固体的质量为39g。试通过计算确定剩余39g固体物质的组成。

32．实验室制氯气，通常利用下列反应：
4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的纯净的MnO2和KClO3混合加热，充分反应后，将剩余固体与足量浓盐酸混合加热，反应完毕后，蒸干，得到固体的质量与原混合物的质量相等。
求MnO2在原混合物中的质量分数。

一选择题 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、C 7、B 8、B 9、C 10、C 11、D 12、C 13、D 14、B 15、D 16、B 17、C 18、C 19、A 20、B
二，填空题 21、12，发出耀眼的白光，生成白色的固体，2Mg + O2 2MgO；22、40；23、碳和氢元素，氧元素；24、（1）二氧化碳、一氧化碳、氧化铜、木炭；
（2）CuO + CO Cu + CO2 ，2C + CO2 2CO 25、CF3Br、 CF2Cl2、 C2F4Br2
26、NO；27、甲烷；28、①化学稳定性好，不易酸、碱腐蚀、经久耐用，②具有吸附作用，可吸附尘埃和气体，起到净化空气作用；（只要合理都行）29、（1）e接b、c接a，（2）先通CO，防止爆炸；（3）①检验CO2的成在，②除去CO2；30、（1）除去CO2，（2）一氧化碳具有可燃性和还原性；
四，计算题 31、木炭7g、氧化铜32g（或氧化铜7g、木炭32g） 32、46.01%

一选择题 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、C 7、B 8、B 9、C 10、C 11、D 12、C 13、D 14、B 15、D 16、B 17、C 18、C 19、A 20、B
二，填空题 21、12，发出耀眼的白光，生成白色的固体，2Mg + O2 2MgO；22、40；23、碳和氢元素，氧元素；24、（1）二氧化碳、一氧化碳、氧化铜、木炭；
（2）CuO + CO Cu + CO2 ，2C + CO2 2CO 25、CF3Br、 CF2Cl2、 C2F4Br2
26、NO；27、甲烷；28、①化学稳定性好，不易酸、碱腐蚀、经久耐用，②具有吸附作用，可吸附尘埃和气体，起到净化空气作用；（只要合理都行）29、（1）e接b、c接a，（2）先通CO，防止爆炸；（3）①检验CO2的成在，②除去CO2；30、（1）除去CO2，（2）一氧化碳具有可燃性和还原性；
四，计算题 31、木炭7g、氧化铜32g（或氧化铜7g、木炭32g） 32、46.01%

一选择题 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、C 7、B 8、B 9、C 10、C 11、D 12、C 13、D 14、B 15、D 16、B 17、C 18、C 19、A 20、B
二，填空题 21、12，发出耀眼的白光，生成白色的固体，2Mg + O2 2MgO；22、40；23、碳和氢元素，氧元素；24、（1）二氧化碳、一氧化碳、氧化铜、木炭；
（2）CuO + CO Cu + CO2 ，2C + CO2 2CO 25、CF3Br、 CF2Cl2、 C2F4Br2
26、N2O；27、甲烷；28、①化学稳定性好，不易酸、碱腐蚀、经久耐用，②具有吸附作用，可吸附尘埃和气体，起到净化空气作用；（只要合理都行）29、（1）e接b、c接a，（2）先通CO，防止爆炸；（3）①检验CO2的成在，②除去CO2；30、（1）除去CO2，（2）一氧化碳具有可燃性和还原性；
四，计算题 31、木炭7g、氧化铜32g（或氧化铜7g、木炭32g） 32、46.6%

Answer 2

2012年柳州市初中毕业升学考试试卷
化 学
(考试时间90分钟，满分100分)
第1卷(选择题，共40分)
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷及答题卡指定位
置，将条形码准确粘贴在答题卡的条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹
的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题卡区域内作答，超出答题区域书写的
答案无效。
4．在草稿纸、试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O～16 Mg—24 Ca~40 Cu-64
一、选择题(本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分)
1．氧的元素符号是
A．C B．O C．H D．Fe
2．下列常见物质的变化中，属于化学变化的是
A．液态水结冰 B．玻璃破碎 C．铁器生锈 D．酒精挥发[来源:学+科+网]
3．规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是
A．给液体加热 B．滴加试剂 C．读取液体体 D．移走蒸发皿
4. 在二氧化碳(CO2)、甲烷(CH4)、酒精(C2H5OH)、碳酸钙(CaCO3)中，都含有的元素是
A．碳 B．氧 C．氢 D．钙
5.用灯帽盖灭酒精灯的火焰，灭火原理是
A．降温到酒精的着火点以下 B．移除可燃物
C．降低酒精的着火点 D．隔绝空气或氧气
6．属于节水图标的是

7.下列物质属于碱的是
A．碳酸钠 B．硫酸钾 C．硝酸镁 D．氢氧化钙
8.下列化肥属于铵态氮肥的是
A．磷酸二氢钙(Ca(H2PO4)2) B．硫酸铵((NH4)2SO4)
C．尿素(CO(NH2)2) D．硝酸钾(KNO3)
9．下列物质易溶于水的是
A．食用豆油 B．氧气 C．食盐 D．石灰石
10．桂花盛开，能闻到花的香味，说明
A．分子很小 B.分子可分
C．分子在不停地运动 D．分子之间有间隔
11．下列气体中，无色、无味不易被人们察觉的有毒气体是
A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．一氧化碳
12．在下列单质中，金属活动性最强的是
A．铁 B．钠 C．银 D．铜
13．镁元素的原子结构示意图为，最外层上的电子数是
A．2 B．8 C．10 D．12
14．溶解硝酸钾固体，必须使用的一组仪器是
A．玻璃棒、烧杯 B．烧杯、石棉网
C．铁架台、蒸发皿 D．试管、漏斗
15．铁丝在氧气中燃烧的现象是
A．发出耀眼的白光，生成白色粉末
B．有大量白烟，放出大量的热
C．火星四射，生成黑色固体
D．有蓝色火焰，生成无刺激性气味的气体
16．下列化学方程式书写正确的是
17．下列含硫物质中，硫元素化合价最低的是
A．SO2 B．S C．H2SO4 D．Na2S
18．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A．提倡人们购物时不用或少用塑料袋，是为了减少“白色污染”
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中汞等金属污染土壤，应积极开发废电池综合利用技术
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境
19．下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是
A. Na2SO4、H2SO4、AlC13、BaCl2
B．MgSO4、NaOH、HCl、Ba(NO3)2
C．MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2
D．Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3
20．已知碱式碳酸镁(Mg2(OH)2CO3)固体在加热条件下发生反应：
现将一包由镁粉与碱式碳酸镁粉末组成的a g固体混合物，放在氧气中[来源:学#科#网Z#X#X#K]
加热，充分反应后，冷却，称量，所得残留固体质量为bg。a与b的比较，
下列选项正确的是
A．a>b B．a<b
C．a=b D．以上三种情况都有可能出现
第II卷(非选择题，共60分)
二、填空题(本大题共26分。每空1分)
21．用化学用语或名称填空。
(1)硫原子——；(2)五氧化二磷——； (3)KCl——；
(4)锌元素——；(5)OH-—； (6)Fe2O3——。
22．从①氧气、②氮气、③空气、④氢气、⑤二氧化硫、⑥一氧化碳
六种气体中，选出符合下列题意的物质，用序号填空。
(1)属于混合物的是 ；
(2)医疗上用于抢救危重病人的是 ；
(3)未来最理想的气体燃料是 ；
(4)在食品包装袋中，用作食品保护气的是——；
(5)污染空气，形成酸雨的是——。
23．柳州市政府正在学校实施免费午餐工程，某校食堂某日给同学们提
供的食物有：米饭、肉末、豆腐、黄瓜等，其中含有较多维生素的是 ，
含有较多蛋白质的是——。
24．2012年春，柳州市柳江上游的龙江河段发生镉污染事件。面对污染，
柳州市政府采取有力措施，实现了“确保市民打开水龙头喝到的是安全、合
格、放心的自来水”的承诺。
以下是自来水厂净水过程示意图，主要步骤如图中的①②③④四个环节：
(1)引起水体镉污染的主要原因是——(选填字母序号)。
A．生活污水的任意排放
B．农药、化肥的不合理使用
C．未经处理的工业废水任意排放
(2)请从上图净水步骤中，选择符合要求的数字序号填入下列空格：
加入生石灰、聚合氯化铝絮凝剂，使水中的镉离子固化沉淀的步骤
是——：把沉淀物与水分离的步骤是——；加入漂白粉进行消毒
杀菌的步骤是 。
25．用所学化学知识并结合生活经验回答下列问题。
(1)当烧水的水壶内壁有一层白色水垢时，清洗的化学方法是——；
(2)自行车、菜刀等铁制品容易生锈，防锈的办法是——。
26．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺
序为——；
(2)要使物质丙的饱和溶液变为不饱和溶液，
可采用的一种方法是——。
27．(1)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓ +Na2SO4，
该反应的基本类型是——反应。
(2)亚硝酸钠是一种工业用盐，外观与食盐相似，误食会引起中毒，其
水溶液pH大于7。鉴别亚硝酸钠和食盐两种无色溶液可选用的试剂
是——。
(3)为了检验曝露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可以选择酸、碱、
盐三种不同物质类别的试剂进行检验。请各举一例写出它们的化学式：
酸——、碱——、盐——。
三、实验题(本大题共10分。每空1分)
28．根据高锰酸钾(KMnO4)制取氧气的实验探究，结合下图回答问题。
[反应原理]
加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为——。
[仪器装置]
(1)写出标有序号的仪器名称：①———————，②——；
(2)应选用的气体发生装置为——(选填字母序号，下同)，气体收集装置为——。
[问题探究]
实验中，有同学发现对药品加热一段时间后收集不到氧气，可能的原因是——
[实验反思]
(1)在清洗试管中的反应残留物时，有的同学发现水溶液出现紫红色，有的发现水溶液呈墨绿色(锰酸钾溶于水所致)，且同时有黑色的粉末状固体。你对水溶液出现紫红色这一现象的解释是——。
为了分离、回收反应残留物中的黑色粉末状固体，需对混合物溶液进行过滤。过滤操作时，需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是 (选填“甲”或“乙” )。
(2)有同学发现，不慎将高锰酸钾粘到了手上，会留下一时洗不掉的褐色斑痕。老师说，这是高锰酸钾氧化作用对皮肤的腐蚀所致。
针对这个案例，在实验前你想提醒同学们注意的是——。
[课外延伸]
一同学上网查阅，知道高锰酸钾还有其他用途。如用板材装修的新房内，往往有一股刺鼻的气味，这是室内污染的主要成分之一甲醛引起。可用列反应来测定甲醛(用R表示)含量是否超标：

试确定R的化学式——。
四、简答题(本大题共16分。其中第29题6分，第30题10分)
29．(1)化学源于生活，应用于生活。请回答：
①你家中做饭、洗浴等用什么燃料或能源?它们在安全使用上应注意什么?
②在某些食品、服装的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，
上面写着“干燥剂，主要成分生石灰，请勿食用”。为什么生石灰能做干燥剂?
(2)如果将实验残留的盐酸直接倒入由混凝土(含有碳酸钙)修筑成的下水道，会造成什么危害?
30．某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究。
[来源:Z+xx+k.Com]
[提出问题]
无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么?
[猜想与假设]
甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为——。
乙认为红色固体B一定是Cu。
[交流与讨论]
丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO2外，可能含CO，理由是 。
[探究与反思]
(1)为验证甲的猜想，大家按以下图示进行实验，过程和现象如下(箭头表示气体流向)：
由此，你认为甲的猜想——(选填“正确”或“不正确” )。请写出无色气体A中的CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式——。
(2)为验证乙的猜想，大家按以下图示进行实验探究，过程和现象如下：
经过分析，大家确认乙的猜想是错误的，理由是(要求写出分析过程)：

(3)为探究红色粉末C的组成，丁同学做了如下实验：
取洗净、烘干的7.2g红色粉末C，放在纯氧气流中加热，观察到粉末由红色逐渐变为黑色。充分反应，冷却、称量，质量为8.0g。将该黑色粉末放于足量稀硫酸中，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液。大家分析、讨论、计算，最后得出红色粉末C的组成元素是——，各元素的质量比为——，红色粉末C的化学式为——。
五、计算题(本大题共8分)
31．过氧化氢溶液俗称双氧水，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其化学式为H2 O 2。请计算回答：
(1)过氧化氢(H2O2)分子中，氢、氧元素的原子个数比为——；
(2)过氧化氢(H2O2)的相对分子质量为——；
(3)过氧化氢(H2O2)中，H元素与O元素的质量比为——。
32．某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10g石灰石固体样品进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：。完全反应后，冷却、称量，残留固体质量7.8g。计算： (假设杂质不参加反应)
(1)固体质量减少了—————g，根据质量守恒定律，这是生成的——(填具体物质名称或化学式)的质量。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少? (要求写出计算过程)
2012年柳州市毕业升学考试试题参考答案及评分标准化学
一、选择题(本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分)
1．B 2．C 3．A 4．A 5．D 6．A 7．D 8．B 9．C 10．C
11．D 12．B 13．A 14．A 15．C 16．B 17．D 18．B 19．B 20．D
二、填空题(本大题共26分。每空1分)
21．(1)S (2)P2O5 (3)氯化钾 (4)Zn
(5)氢氧根离子或氢氧根 (6)三氧化二铁
22．(1)③ (2)① (3)④ (4)② (5)⑤
23．黄瓜 肉末或豆腐
24．(1)C (2)① ② ④
25．(1)加醋酸浸泡等合理答案
(2)擦干、涂油等合理答案
26．(1)甲、乙、丙
(2)降低温度或增加溶剂等合理答案
27．(1)复分解
(2)酚酞试液、石蕊试液、硫酸铜溶液、氯化铜溶液等合理答案
(3)HCl、H2SO4等；Ba(OH)2等；CaCl2、BaCl2等合理答案[来源:学科网ZXXK]
三、实验题(本大题共10分。每空1分)
28．[反应原理]
[仪器装置](1)①酒精灯 ②集气瓶 (2)A C或D或C、D
[问题探究]装置漏气等合理答案
[实验反思](1)未完全反应的高锰酸钾溶于水所致 甲
(2)避免药品与皮肤直接接触；实验要注意安全等
[课外延伸]HCHO、CH2O等
四、简答题(本大题共16分。其中第29题6分，第30题10分)
29． (每小题2分)
(1)①液化石油气、天然气、沼气、柴草、甘蔗叶等；注意通风等
或：电等；用后断电等合理答案
②生石灰能和水反应：CaO+H2O＝Ca(OH)2等合理答案
(2)腐蚀下水道：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑等合理答案
30．(每个化学方程式2分，其余每空1分)
[猜想与假设] CO+CuOCu+CO2
[交流与讨论] CO过量等合理答案
[探究与反思]
(1)不正确 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓ +H2O
(2)往蓝色溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀，说明AgNO3溶液过量。当AgNO3溶液过量时，红色固体B中的Cu已经完全反应，可是还有红色粉末C存在，证明红色固体B除了Cu外，还有其他物质或：AgNO3溶液过量时仍有红色粉末C，则固体成分不仅是铜，还有其它物质或：过量的AgNO3溶液不能将固体B完全溶解，说明固体B中还有其它成分
(3)Cu、O Cu：O=8：1或O：Cu=l：8或O：Cu=16：128等 Cu2O
五、计算题(本大题共8分)
31．(1)1：1 (1分) (2)34(1分) (3)1：16(1分)
32．(1)2．2(1分) CO2或二氧化碳(1分)
(2)解：设10g石灰石样品中含碳酸钙的质量为x
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50％。[来源:Z.xx.k.Com]

Answer 3

九年级化学科2013年元旦学艺竞赛测试题http://wenku.baidu.com/view/fb54023fee06eff9aef8079f.html

Answer 4

初中化学竞赛难题精析
向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为1g／cm3)
(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表：
Ba(OH)2溶液体积(V)/mL

沉淀的化学式

（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积( V)间的关系图线。【解析】（1）首先要从溶液的组成来分析，析出的沉淀有哪些，沉淀要在什么条件下析出？有我们学过的知识可以知道，可能生成的沉淀有硫酸钡和氢氧化镁。Ba(OH)2溶液滴至盐酸和MgSO4的混合溶液中硫酸钡沉淀立即生成（硫酸钡不溶于酸），而氢氧化镁沉淀由于盐酸的存在而不沉淀，直到盐酸完全被氢氧化钡中和后才析出，所以一开始析出的沉淀为硫酸钡。然后随着氢氧化钡的加入逐渐把盐酸中和后，氢氧化镁也开始沉淀，两种沉淀同时生成。氢氧化钡进一步加入，则硫酸钡、氢氧化镁先后逐渐沉淀完全。因此，沉淀有三个转折点： 一开始硫酸钡沉淀，遇到第一个转折是盐酸被刚好完全消耗，此时硫酸钡和氢氧化镁同时沉淀；二是硫酸钡沉淀完全（经过计算可以知道硫酸钡先沉淀完全），氢氧化镁继续沉淀；三是氢氧化镁也沉淀完全，沉淀质量不再变化。分析清楚过程后，我们进行定量计算：首先应该计算第一个转折点：盐酸含量为100*3.65%/36.5=0.1mol，因此可以消耗Ba(OH)2 0.05mol，对应的体积为0.05*171/3.42%=250ml因此，在盐酸没有反应完全或刚好完全反应，即V≦250ml时，沉淀为BaSO4，质量为V*3.42%/171*233=0.0466V接着计算第二个转折点：当盐酸反应完全后，硫酸钡和氢氧化镁开始同时析出，直到硫酸根反应完全。
硫酸镁的含量为100*12%/120=0.1mol，因此可以消耗Ba(OH)2 0.1mol，对应的体积为0.1*171/3.42%=500ml因此在250ml<V≦500ml时，BaSO4和Mg（OH）2同时析出，质量为硫酸钡的质量V*3.42%/171*233=0.0466V加上氢氧化镁的质量（V-250）*3.42%/171*58=0.0116（V-250），从而总质量为0.0582V-2.9
接着计算第三个转折点：当硫酸钡沉淀完全后，氢氧化镁继续沉淀
氢氧化镁完全沉淀需消耗氢氧化钡500ml（与硫酸钡相同），加上盐酸消耗250ml，氢氧化镁完全沉淀，需加入氢氧化钡750ml
因此在500ml<V≦750ml时，B沉淀的质量为硫酸钡的质量（沉淀完全）0.0466*500=23.3g，加上氢氧化镁的质量0.0116（V-250），从而总质量为0.0116V+20.4
最后：当氢氧化镁也沉淀完全后，沉淀质量不再变化，为29.1g因此第一问答案为：
Ba(OH)2溶液体积（V）/mL
［0 ~250］

（250 ~500］

（500 ~ 750]

(750 －　

沉淀的化学式

BaSO4

BaSO4、Mg(OH)2

Mg(OH)2

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