高一化学，第8题，请大神详细解释
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加入硫酸铜溶液后，锌和铜离子反应置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所a所用的时间小于b的时间；
产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，所以和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．
产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，所以和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．
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应该选B，首先等质量的Zn置换出的氢气是一样多的（硫酸过量），排除A、D，然后加入硫酸铜后形成原电池，加快反应速率，斜率a大于b，所以选B
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硫酸铜 和ZN 一开始构成原电池 反应速率较快 最后由于CU附着在ZN 表面所以产生氢气较少 选A
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